O 化学平衡のシフト 反応システムが次の状況から抜け出す方法です 化学バランス. このシフトでは、順方向の反応（矢印1）が発生する速度は逆方向の反応（矢印2）と同じです。
化学平衡における方程式のモデル
だから、 化学平衡のシフト、逆反応は直接反応よりも優勢であり、反応物Ａ、Ｂ、Ｃを形成する傾向があるか、または直接反応は逆反応よりも優勢であり、生成物Ｄを形成する傾向がある。
これらの発生は、フランスの化学者アンリルシャトリエによって報告されました。 彼は、平衡状態にあるシステムが乱されると、生成された外乱に対して機能する傾向があり、そのために、新しい平衡状態に到達しようとすることを発見しました。 このシステムトレンドは ルシャトリエの原理.
Le Chatelierが実施した調査によると、促進できる唯一の要因は 化学平衡のシフト 彼らです：
参加者の集中;
温度;
圧力。
バランスシフトに対する集中力の影響
反応参加者の濃度の変化は、 化学平衡のシフト. 一般に、ルシャトリエの原理によれば、参加者の1人の集中力の変更に関して、天びんは次のように動作します。
集中力の増加：天びんは参加者と反対方向に移動します。
濃度の低下：天びんは参加者と同じ方向に移動します。
平衡関係の例：
化学平衡における方程式のモデル
したがって、次の場合：
試薬の濃度を上げます A、B、またはC：天びんはそれらと反対方向にシフトします。つまり、右にシフトします（Dの形成方向）。
製品Dの濃度を上げます：天びんは反応物とは逆方向にシフトします。つまり、左にシフトします（反応物A、B、Cの形成方向）。
試薬の濃度を下げます A、B、またはC：平衡は同じ方向にシフトします。つまり、左にシフトします（反応物の形成方向）。
製品Dの濃度を下げます：天びんはそれと同じ方向にシフトします。つまり、右にシフトします（製品の形成方向）。
注意： 堅実な参加者の集中力を変えても、バランスは変わりません。
平衡変位に対する温度の影響
化学反応中に温度を変えることは、 化学平衡のシフト. この温度変化に関連して、一般に、ルシャトリエの原理によれば、天びんは次のように動作します。
温度上昇中：バランスが吸熱反応にシフトします。
温度を下げることで：バランスが発熱反応にシフトします。
平衡に対する温度の影響の分析を実行するには、反応エンタルピーの変化によって決定される直接反応と逆反応の性質を知ることが不可欠です。 したがって、次の場合：
∆Hポジティブ：吸熱直接反応および発熱逆反応;
∆Hネガティブ：発熱直接反応と吸熱逆反応。
たとえば、次のバランスについて：
化学平衡における方程式のモデル
この場合、ΔHが負になると、順方向の反応は発熱反応になり、逆方向の反応は吸熱反応になります。 したがって、次の場合：
システム温度を上げます、平衡は（吸熱反応の）反対方向にシフトします。つまり、左（反応物の形成方向）にシフトします。
システム温度を下げます、平衡は（発熱反応の）直接方向にシフトします。つまり、平衡は右（生成物Dの形成方向）にシフトします。
バランス変位に対する圧力の影響
化学反応中、環境内の圧力の変化は、 化学平衡のシフト. 一般に、ルシャトリエの原理によれば、バランスは次のように動作します（a）：
圧力上昇：バランスは最小ボリュームに向かって移動します。
圧力の低下：バランスがより大きなボリュームにシフトします。
平衡に対する圧力の影響を分析するには、 例のように、方程式のバランスをとる係数によって決定できる反応物と生成物 フォロー：
化学平衡における方程式のモデル
したがって、試薬の体積は4Lであり、これは係数1、2、および2の合計によって得られます。また、固有の生成物の体積は3Lです（係数3で与えられます）。
したがって、上記の残高に関連して、次の場合：
システム圧力を上げます、平衡は直接方向（最小体積3Lから）にシフトします。つまり、平衡は右方向（生成物Dの形成方向）にシフトします。
システム圧力を下げます、平衡は反対方向（最大容量4 Lから）にシフトします。つまり、平衡は左（試薬の形成方向）にシフトします。
注意： 平衡系で圧力を上げたり下げたりすると、反応物の量が生成物の量と異なる状況でのみ変位を促進できます。
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-equilibrio-quimico.htm