溶解度曲線のグラフ

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本文で説明されているようにソリューションの飽和、化学溶液は、の溶解によって形成されます溶質に溶媒. 各溶質には溶解係数特定、これは、特定の量の溶媒に特定の量で溶解できる溶質の最大量です。温度.

溶解度曲線を含むグラフの作成

たとえば、 溶解係数 KNOの₃ 20°Cの100gの水に31.2gです。その量の硝酸カリウムを20°Cの水100gに正確に溶かすと、飽和溶液になります。この塩の追加量は沈殿します（容器の底体を形成します）。

ただし、溶解係数は温度によって異なります。したがって、この飽和溶液をKNOボトムボディで加熱すると₃、沈殿物は徐々に水に溶解します。以下のKNO溶解係数の値を参照してください₃ さまざまな温度の100gの水中：

注意してください 溶解度 水中のこの塩の割合は、温度の上昇とともに増加します。ほとんどの物質では、これも当てはまります。これらの値を グラフィック、次のようになります。

これが電話です 溶解度曲線 KNOの₃. 温度が上がると成長するので上昇していると言えます。

グラフ内の溶質の溶解度曲線の特性

各物質には 溶解度曲線 与えられた溶媒に対して。これらの物質のいくつかは、CaCrOの場合のように、温度の上昇とともに溶解度が低下します。₄、それは 溶解度曲線 下向き。これは、その塩の飽和溶液を加熱すると、溶解した塩の一部が沈殿することを意味します。

他の物質に関しては、温度の上昇は、食卓塩（NaCl）の溶液で発生するように、溶解度にそれほど干渉しません。 20°Cでは、NaClの溶解係数は100gの水で36gですが、温度を100°Cに上げると、この溶解度は39.8 gにしか増加せず、ごくわずかな増加になります。

温度上昇のある時点までしか溶解度が上昇しない物質もありますが、それ以降は溶解度が低下します。これは、たとえば、水和した物質で発生します。水和した物質は、加熱すると脱水する時間に達します。したがって、その組成が変化すると、温度による溶解度の変化も変化します。この発生は、溶解度曲線の変化を通してグラフで観察できます。

以下に、 溶解度曲線のグラフ さまざまな物質の：

さまざまな塩の溶解度曲線

このタイプのグラフを通じて、同じ溶媒および同じ温度での異なる塩の溶解度を比較できます。

溶解度曲線のグラフを使用した溶液の分類

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で 溶解度曲線 また、溶液の飽和度、つまり、溶液が不飽和、飽和、バックグラウンド飽和、または過飽和のいずれであるかを判断するのにも役立ちます。例を参照してください。

溶解度曲線グラフと溶液飽和度の表示

ポイントA、B、Cで示されるソリューションのタイプを確認してください。

A：下半身で飽和しています。点Aで、30gの溶質を20°Cの100gの水に溶解します。この曲線は、この時点での溶解係数が約15 g / 100gの水であることを示しています。したがって、存在する溶質の量が多いほど、底部を備えた飽和溶液が得られる。
B：飽和しています。ポイントBは溶解度曲線上に正確に配置されています。これは、40°Cで100gの水に30gの溶質が溶解しているため、溶液が飽和していることを示しています。したがって、これはまさにこの温度でのこの溶質の溶解係数です。
C：不飽和。 60°Cの100gの水に30gの溶質が溶解しています。曲線は、この時点で溶解係数が50 g / 100g水よりも大きいことを示しています。したがって、溶解した溶質の量が溶解係数よりも少ないため、不飽和溶液が存在します。

したがって、次のように結論付けることができます。