私たちが消費する炭酸飲料に含まれるガスは二酸化炭素です（二酸化炭素-CO2). 一般的に、冷媒はある種のシロップとこのガスの水溶液によって形成されます。 しかし、シロップにガスを混ぜる前に、メーカーは水とガスをカーボナイザーと呼ばれる装置で混ぜて、液体の炭酸を生成します。 このタイプの飲み物には、次のような化学的バランスがあります。
2時間2O（1） + 1 CO2（g） ↔1時間3O+（ここに） + 1 HCO1-（ここに）
ルシャトリエの原理は、化学システムで何らかの形の妨害が引き起こされると、そのバランスはそれらの妨害を減らす方向にシフトすると述べています。
私たちがソーダを飲むとき、このシステムにはいくつかの変更が加えられ、さまざまな方法で化学物質のバランスが変化します。
たとえば、私たちの胃には、主に塩酸（HCl）によって形成される胃液があります。 この酸は、他のすべての酸と同様に、Hイオンの存在を特徴としています+ またはH3O+ 水性媒体中で。 したがって、胃の中の酸の存在は、Hの濃度を増加させます3O+ 記述された平衡状態で、その結果、冷媒平衡を逆反応方向に、化学反応式の左側にシフトします。 これは、二酸化炭素の生成が増えることを意味します。
これは、炭酸飲料を飲んだ後にいわゆるげっぷ（げっぷ）を引き起こす要因の1つです。
これを引き起こす他の要因は、圧力の低下と温度の上昇です。 冷媒を製造する際、二酸化炭素は非常に高圧と低温の2つの条件下で液体に可溶化されます。 これらの条件下で、ガスは液体になり、瓶詰めされます。 だからソーダは工場を冷たくします。
しかし、それが私たちの胃に到達すると、温度ははるかに高くなり、圧力は低くなります。 これがバランスにどのように影響するかをご覧ください。
- 圧力の低下：
ガス系の圧力が低下すると、ガスの体積が膨張し、平衡がより大きな体積（より大きなモル数）の側にシフトします。 私たちが検討している平衡状態では、1モルの二酸化炭素を含む唯一の側であるため、ガス量は（反応物の）左側で大きくなることに注意してください。
したがって、圧力の低下はこのバランスを逆反応方向にシフトし、COの量を増加させます2 システム内。
- 温度上昇：
COの溶解度から2 水中では温度が上がると減少し、36℃前後の胃に達するとこのガスが放出されます。 したがって、前の場合のように、逆反応もまた好まれる。 炭酸飲料を飲むときに感じる新鮮さは、二酸化炭素の膨張によるものです。これは吸熱プロセスであり、体から熱を吸収します。
圧力の低下と温度の上昇は、私たちの胃だけで起こるのではありません。 炭酸飲料を開けるとすぐにこれがわかり、圧力を下げるとガスが放出されます。 また、冷媒が高温になるほど、冷媒からより多くのガスが出てくることに気付いたかもしれません。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm