酸と塩基は、反対と見なされる2つの化学機能です。、これは、それらのプロパティが通常逆であるためです。 たとえば、私たちの日常生活に存在する酸性の食品を考えると、レモンのように、一般的にその味は酸っぱいことがわかります。 しかし、基本的な食品は、グリーンバナナのように収斂味（口を「束縛」する）があります。
しかし、味だけで物質を酸性または塩基性として識別するだけでなく、失敗する可能性が高い方法であると、 また、酸のように強く、毒性があり、殺すことができる酸や塩基がたくさんあるため、非常に危険です。 硫酸（H2のみ4）、自動車のバッテリー、および苛性ソーダとして商業的に知られている水酸化ナトリウム（NaOH）で使用されます。
したがって、官能特性（味や匂いなどの私たちの感覚に関係する特性）は、酸や塩基を識別するために使用されるものではありません。 それらを比較および区別するのに役立つこれらの有機関数の他のプロパティを以下に注意してください。
- 水への溶解度：
君は 酸 通常は元気です 可溶性 水中で、ほとんど 基地 é 不溶性. アルカリ金属塩基は可溶性であり、アルカリ土類金属塩基は難溶性であり、他の金属からの塩基は不溶性です（例外は水酸化アンモニウム、NHです）4OHは水溶液中にのみ存在し、アンモニアガスを水中で泡立たせるため、水溶性です）。
「不溶性」とは、水に完全に不溶性の物質がないため、これらの物質が実質的に不溶性であることを意味します。
- 構造：
全ての 酸は分子ですつまり、電子が共有される共有結合によって形成されます。 例として、水素と塩素の間で電子対を共有することによって形成される塩酸ガスがあります。
すでに 塩基はイオン性または分子性である可能性があります. アルカリ金属とアルカリ土類金属を含むものはイオン性であり、その他は分子性です。
例：
NaOH：Naイオンによって形成されるイオン性塩基+ そしてああ-;
NH4OH：水中のアンモニアの分子基盤。
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- 電気伝導率：
すべて 酸は、水に溶解したときにのみ電流を流しますなぜなら、それらが水性媒体にあるとき、それらはイオン化を受ける、すなわち、それらはイオンを放出するからである。
例：
すべて 塩基はまた、溶液中で電流を伝導します。、イオン性のものは解離（式にすでに存在するイオンを放出する）を受け、分子性のものはイオン化され、水と反応してイオンを放出します。 で アルカリ金属ベースは、液体（溶融）状態のときにも電流を流します。
- 指標に対するアクション：
君は 酸塩基指示薬 酸または塩基と接触すると色が変化する天然または合成の物質です。 酸によってインジケーターの色が変化した場合、塩基はインジケーターを元の色に戻し、その逆も同様です。
たとえば、フェノールフタレインは広く使用されている酸塩基指示薬であり、塩基性媒体では非常に濃いピンク色になります。 すでに酸性媒体にあると、無色になります。 リトマス紙も良い指標です。酸の場合は赤くなります。 そして、1つのベースで、それは青に変わります。
これは、酸と塩基の間に存在するpHの違いを示すのにも役立ちます。
- PH：
中性と見なされる培地のpHは、蒸留水の場合と同様に7に等しくなります。
酸のpHは7未満です、ながら 塩基のpHは7を超えています。
スケールで示されるpHに近いpHの溶液の例：
- 相互作用：
接触すると、酸と塩基が相互に反応して中和します。つまり、媒体のpHが中性になります。 これは、Hカチオンが+ 酸からOHアニオンと反応します- ベースから、水を形成します。 このタイプの反応は、 中和反応 そしてそれはまた塩を生成します。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
