酸化数（NOx）の概念。 酸化数（Nox）

イオン性化合物の場合、酸化数（Nox）は、イオン結合を実行するときにイオンが獲得する電荷を表します。たとえば、塩化ナトリウムはイオン性化合物であり、ナトリウムが塩素に電子を失うと形成されます。 したがって、ナトリウムは電荷が+1の陽イオンになり、塩素は電荷が-1の陰イオンになります。 これらの値は、それぞれのNoxを構成します。

ただし、分子化合物は電子を失ったり受け取ったりしないため、そのNoxは 共有結合が切断され、電子対がより電気陰性度の高い元素のままになった場合に、元素が獲得する理論上の電荷。 たとえば、塩酸（HCl）の場合、塩素は最も電気陰性度の高い元素であるため、水素と共有される電子対をそれ自体により強く引き付けます。 したがって、塩素のNoxは-1（水素よりも電子が1つ多いため）であり、水素のNoxは+1（水素が塩素に電子を失ったため）に等しいことがわかります。

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したがって、次の定義を行うことができます。

単一イオンの場合、Noxはそれ自体の電荷に相当します。 例えば：

O^2-：Nox = -2
Cl^-：Nox = -1
で⁺：Nox = +1
信仰²⁺：Nox = +2
アル³⁺：Nox = +3

最後に、 1種類の元素のみの原子で構成される元素または単純な物質の場合、Noxはゼロに等しいことがわかります。このようないくつかの例と物質は次のとおりです。O₂、 番号₂、H₂、彼など。

また、酸化（電子の喪失）が発生するとNoxが増加するため、Noxは元素が酸化または還元する傾向を示します。 還元（電子の獲得）の場合、逆のことが起こり、Noxが減少します。 このケースを表示するには、以下の二酸化炭素生成の酸化還元反応を観察してください。

_{0 0 +4-2}
Ç_n（s） +いいえ_2（g） →nCO_2（g）

それらは元素（C）と単体（O）であるため注意してください₂）、試薬のNoxはゼロに等しかった。 ただし、反応後、炭素は酸化されているため、Noxがどのように増加したか（0から+4）に注意してください。 一方、酸素が減少したため、そのNoxは0から-2に減少しました。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm