温度、圧力、物理的状態、モル数、化合物の同素体の多様性など、プロセスのエンタルピー変動を変化させる可能性のあるいくつかの要因があります。 たとえば、以下は同じ温度と圧力の条件下での3つの二酸化炭素生成反応です。 しかし、それぞれにおいて、ある量の材料が試薬に使用されました。 その結果、各反応のエンタルピー変動は異なる値を示しました。
Ç（黒鉛） + O2（g） →CO2（g） ∆H = -393 kJ（25°C、1気圧）
½C（黒鉛） +½2（g） →½CO2（g） ∆H = -196.5 kJ（25°C、1気圧）
2C（黒鉛） + 2 O2（g） →2CO2（g） ∆H = -786 kJ（25°C、1気圧）
しかしながら、 標準状態で1モルの物質のエンタルピー変化値を測定した場合（物質が 25°Cの温度と1気圧の圧力下で最も安定した同素体の形である）、それは呼ばれます 標準エンタルピー。
すべての試薬と製品が標準状態の場合、エンタルピーの変動は次の記号で示されます ∆H0, エンタルピーの変動は次の式で与えられることを思い出してください。∆H = H製品 -H試薬.
標準エンタルピーは参照標準として機能するため、重要です。 例えば、標準状態のすべての単純な物質について、エンタルピー値はゼロに等しいことが採用されました。
たとえば、水素ガス（H2）、25°C、1 atm、気体状態H0= 0. 彼が他の状態にある場合、彼のエンタルピーはHになります0≠ 0.
単体が同素体の場合、H値0= 0は最も一般的な同素体の品種に割り当てられます。 たとえば、酸素には2つの同素体があります。酸素ガス（O2）とオゾン（O3）、酸素ガスが最も一般的であるため、Hがあります0= 0で、オゾンにはHがあります0≠ 0.
さらに3つの例を参照してください。
- 炭素：
C黒鉛 Hを持っています0= 0およびCダイヤモンド プレゼントH0≠ 0. - リン光物質：
白リン弾はH0= 0で、赤リンはHです。0≠ 0. - 硫黄：
菱形硫黄はHを持っています0= 0で、単斜晶系硫黄はHを持ちます0≠ 0.
これを知って、 単純ではない物質のエンタルピーを決定することは可能です、しかし単純な物質によって形成されている. たとえば、次の反応について考えてみます。
Yn（s） + O2（g） →SnO2（s） ∆H = -580 kJ（25°C、1気圧）
SnOのエンタルピーを計算できます2（s） （HSnO2）この反応では、2つの反応物のエンタルピーは単純な物質であるため、ゼロに等しいことがわかっています。
∆H = H製品 -H試薬
∆H = HSnO2 -（HYn + HO2)
-580 kJ = HSnO2 – 0
HSnO2= -580 kJ
そのエンタルピーが反応物のエンタルピーよりも小さいため、またエネルギー含有量が負であるためではなく、これが不可能であるため、値は負でした。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm
