反応の速度を変える4つの主な要因があります、それらが何であるかを見てください：
1-接触面O:接触面が大きいほど、反応速度は速くなります。
これは、反応物の表面にある分子間で反応が起こるためです。 それらは、効果的である場合（正しい方向とエネルギー量で）衝突を実行します 必要）、古い結合の切断と新しい結合の形成、つまり化学反応を引き起こします 発生します。 したがって、接触面が大きいほど、互いに接触する分子が多くなり、効果的な衝撃が発生する可能性が高くなり、反応が速くなります。
これを確認する例は、同じ量の水と反応する場合、発泡性の錠剤全体と粉砕された錠剤です。 どちらがより速く反応することになりますか？ その答えは、その接触面がコンパクトな錠剤よりもはるかに大きいので、粉砕された錠剤です。
2つの異なる状況での発泡性制酸剤と水の反応：最初のガラスでは、制酸剤が粉末化されています。 第二に、それはタブレットにあります
2-温度：温度が高いほど、反応は速くなります。
これは、温度の上昇に伴い、反応する物質の分子の運動エネルギーが増加するために発生します。 それらはより高速で移動し、それにより効果的な衝撃の量が増加し、より多くの結果が得られます 速い。 さらに、分子のエネルギーが増加するにつれて、これはそれらが反応するのに十分なエネルギーを持つことを可能にします、それは呼ばれます 活性化エネルギー.
たとえば、熱損失の少ない森林で火災が発生すると、反応によって熱が放出されます。 その結果、環境の温度が上昇し、燃焼反応がさらに速くなります。
気温の上昇はさらに山火事の速度を上げます
圧力鍋は、圧力の上昇により液体が沸騰する温度が上昇し、その結果、食品の調理が速くなるため、この目的にも使用されます。
圧力鍋は、反応速度に対する温度の影響の例です。
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一方、反応の進行を遅くしたい場合は、温度を下げることができます。 低温で分解が遅くなるので、例えば肉を冷凍庫に入れる場合があります。
3- 濃度:反応物の濃度が高いほど、反応速度は速くなります。
反応物の濃度を上げると、単位あたりの反応する分子または粒子の数が増えます。 体積が増加し、その結果、それらの間の衝突の数が増加し、反応速度が速くなります。
例は石炭の燃焼です。 真っ赤な石炭を純粋な酸素のフラスコに入れると、反応がはるかに速くなります。 これは、燃焼反応物の1つ（酸素）の濃度が上昇したためです。 以前は、空気中に酸素が存在していましたが、これは約20％の割合です。 ただし、ボトルの内部では、この割合は100％になります。
4- 触媒: それらは、特定の反応に参加することなく、つまり反応中に消費されることなく、特定の反応の速度を上げる物質です。
たとえば、過酸化水素は時間の経過とともに分解しますが、過酸化水素が血液と接触すると 怪我の場合、この反応ははるかに速い速度で発生します。 泡。
これは、血液が過酸化水素分解反応の触媒として機能するカタラーゼと呼ばれる酵素を持っているために起こります。つまり、血液の速度が上がります。
触媒は、反応の活性化エネルギーを減少させることによって反応メカニズムを変化させることによって作用するため、反応の速度を上げることができます。 したがって、活性化エネルギーの量が少ないほど、反応する粒子がこのエネルギーに到達して反応するのが容易になります。
テキストを読むことで、これがどのように発生するかをよりよく理解する 触媒物質のしくみ.
特定の反応を妨げる可能性のある他の要因があります。 いくつかの例は次のとおりです。 光、電気、圧力 （ガスシステムの場合）および 試薬の性質 （切断する必要のある試薬結合の数が多く、それらが強いほど、反応にかかる時間が長くなります）。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
