アボガドロの法則とガスの関係

1811年にアメデオアボガドロによって提案されたアボガドロ仮説は、次のように述べています。
同じ圧力と温度の条件下で、同じ体積の任意のガスは、モル(分子)で同じ量の物質を持っています。
この法則は、ガスのモル体積に関連しています。
ガスのモル体積の概念:特定の圧力と温度で、任意のガスの1モルが占める体積。
任意のガスのモル体積が22.4L / molであることを考慮すると、体積とモル数の関係は一定であることがわかります。
V = K
N

この方程式は、22.4リットルのガスが6.02 x10であることを表しています。23 分子(1気圧および0°Cの条件)。
例えば:

バルーンにヘリウムガス(He)を入れると、容量は22.4リットル、6.02 x10になります。23 ガス分子。 しかし、同じバルーンを同じ体積になるまで膨らませると、別のガスである水素(H2)、たとえば、Hの分子数2 ありますか? 同額= 6.02 x 1023 分子。
ガス分子のサイズがそれらの間の空きスペースと比較して無視できることを考えると、体積はどのガスでも実質的に同じです。
リリア・アルベス
化学を卒業
ブラジルの学校チーム

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一般化学 - 化学 - ブラジルの学校

ソース: ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm

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