ガスの相対密度

相対密度（δ）は、同じ温度と圧力の条件下での2つのガスの絶対密度間の商によって与えられます。

ガス1とガス2があるとすると、相対密度は次のようになります。

δ₁₂ = d₁
d₂

相対密度は、あるガスが別のガスよりも密度が高いまたは低い回数を示すだけの純粋な数値であるため、1ではないことに注意してください。 単なる数値であるため、温度や圧力の変動の影響を受けません。 ただし、これら2つの量が2つのガスで同じであることが重要です。

密度は、ガスが占める体積に対する質量の比率です（d = m / V）。 したがって、上記の式でこの関係を置き換えることができます。

δ₁₂ = d₁
d₂
δ₁₂ = m₁/ V₁
m₂/ V₂

CNTP（通常の温度と圧力の状態）では、すべてのガスが22.4Lの体積を占めます。 したがって、この場合、V₁ = V₂、上記の式で上書きできます。

δ₁₂ = m₁
m₂

相対密度はガスの質量に比例します。

相対密度を決定する方法の例を見てみましょう：

例： 次のことを知っている2つのガスAとBの相対密度はどれくらいですか。

ガスA：m = 33gおよびV = 11 L;

ガスB：m = 24.2gおよびV = 12.1L。

解決：

d_THE = m = 33g = 3 g / L
V 11L

d_B = m = 24.2g = 2 g / L
V 12.1L

δ_AB = d_THE
d_B
δ_AB = 3g / L
2g / L
δ_AB = 1,5

本文で説明されているように、相対密度を気体状態方程式（PV = nRT）と関連付けることもできます。 絶対ガス密度、 するべき：

d = 午後
RT

次に：

d₁ = 午後₁
RT

d₂ = 午後₂
RT

d₁= 午後₁/RT
d₂ 午後₂/RT

d₁ = M₁
d2_B M₂

相対密度はガスのモル質量に比例することに注意してください。これは、比較すると、ガスのモル質量が大きいほど、その密度が大きくなることを意味します。 たとえば、空気のモル質量は28.96 g / mol、ヘリウムガスのモル質量は4 g / mol、二酸化炭素のモル質量は44 g / molです。

これは、空気に対するヘリウムガスの密度が低いことを意味します。 そのため、気球にヘリウムガスを入れて放すと、気球が上昇する傾向があります。 一方、二酸化炭素は空気よりも密度が高いため、肺からの「空気」をバルーンに充填すると、実際にはバルーンに二酸化炭素が充填されます。 このように気球を空中に放すと落下しやすくなります。

モル質量が28.96g / mol未満のガスを含む気球が空気中に放出されると、気球は上昇します。 でも大きければ下がる

空気（ガスの混合物）を基準として考えると、それに関連する任意のガスの相対密度は次の式で与えることができます。

δ_空気 = _M_
28,9
M = 28.9。 δ_ザ・r

参照ガスが別のガスである場合は、それぞれの値に置き換えてください。 たとえば、水素ガスの場合、そのモル質量は2 g / molであるため、次のようになります。

δ_H2 = _M_
2

M = 2。 δ _H2

* エディトリアルクレジット： キース・ベル / Shutterstock.com

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade-relativa-dos-gases.htm