イオン式 から形成される化学物質の式に付けられた名前です イオン結合 原子間。 イオン結合を含むため、式イオンは、金属原子と非金属原子が存在するか、金属原子と水素原子が存在します。
イオン式の一般的な記述は次のとおりです。
XY
Xは金属元素原子を表します そして Yは、非金属または水素の原子を表します。 金属の表示は、式イオンで常に最初に表示されます。 例 ベローズ：
NaCl（塩化ナトリウム）
KI（ヨウ化カリウム）
CaO（酸化カルシウム）
アル2O3 （酸化クロムIII）
MgO（酸化マグネシウム）
MgCl2 （塩化マグネシウム）
フォーミュライオンを組み立てるには、まず、電子を失ったり、獲得したりして、 オクテット則 イオン結合に関与する各原子の。 各原子の必要性は、その性質（金属または非金属）およびその周期的ファミリーによって異なります。つまり、次のとおりです。
IAファミリー： すべての元素は金属であり、価電子を持っているため、電子を失う必要があり、 カチオン1+.
IIAファミリー： すべての元素は金属であり、価電子殻に2つの電子があるため、2つの電子を失う必要があり、 カチオン2+.
ファミリーIIIA： 元素は価電子殻に3つの電子を持っています。 金属の場合、3つの電子を失う必要があり、 3+カチオン. 非金属であるホウ素の場合、3つの電子を獲得する必要があり、 陰イオン3-.
VATファミリー： 元素は価電子殻に4つの電子を持っています。 金属の場合、4つの電子を失う必要があり、 4+カチオン. 非金属である炭素とシリコンの場合、それらは4つの電子を獲得する必要があり、 陰イオン4-.
-
VAファミリー： 元素は価電子殻に5つの電子を持っています。 金属の場合、5つの電子を失う必要があり、 5+カチオン. 非金属である窒素、リン、ヒ素の場合、3つの電子を獲得する必要があり、 陰イオン3-.
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VIAファミリー： 元素は価電子殻に6つの電子を持っています。 非金属の場合、2つの電子を獲得する必要があり、 陰イオン2-.
VIIAファミリー： 元素は価電子殻に7つの電子を持っています。 それが非金属の場合、彼らは電子を獲得する必要があり、 陰イオン1-.
したがって、関与する原子のファミリーとそれらのそれぞれの性質を知っている場合は、電荷を見つける必要があります （a +とb-）そして乗算交差して、それぞれの電荷が式イオンの他方の量（bとa）を回すようにします 結果として。
バツa + withYB- →XBYザ・
いくつかの例を参照してください。
例1： 元素バリウム（Ba）と元素硫黄（S）の間で発生したイオン式：
バリウム： IIAファミリー、金属、2 +電荷。
硫黄： VIAファミリー、非金属、チャージ2-。
したがって、次のイオンがあります。
Ba2+ Sで2- →Ba2s2
量が等しいので、数を無視して、BaSと同じように式イオンを書くことができます。
例2： 元素カリウム（K）と元素臭素（Br）の間で発生したイオン式：
カリウム： IAファミリー、金属、充電1+
臭素： ファミリーVIIA、非金属、チャージ1-
したがって、次のイオンがあります。
K1+ comBr1- →K1br1
量が等しいので、数を無視して、KBrと同じように式ionを書くことができます。
例3： 元素インジウム（In）と元素酸素（O）の間で発生したイオン式：
インド人： ファミリーIIIA、金属、負荷3+
酸素： VIAファミリー、非金属、チャージ2-
したがって、次のイオンがあります。
に3+ とO2-→で2O3
例4： 元素鉛（Pb）と元素窒素（N）の間で発生したイオン式：
鉛： VATファミリー、金属、負荷4+
窒素： VAファミリー、非金属、チャージ3-
したがって、次のイオンがあります。
Pb4+ withN3- →Pb3N4
私によって。DiogoLopesDias
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：
DAYS、ディオゴロペス。 "フォーミュライオンとは？"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm. 2021年6月27日にアクセス。
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