二次電池と電池。 充電式電池と電池

セルとバッテリーは、化学エネルギーを（酸化還元反応によって）電気エネルギーに変換するデバイスです。 それらは2つのタイプに分類できます。 予備選挙 そして二次。

一次電池とバッテリーは、再充電できないものです。 電子移動反応が停止すると、その反応は可逆的ではないため、細胞は機能を停止します。

既に 電池と二次電池は充電式で、何度でも使用できます。. 二次電池の2つの主な例を参照してください。

• カーバッテリー（鉛/酸化鉛バッテリー）：

このバッテリーは、マイナスコネクタに接続された鉛板（Pb）で構成され、二酸化鉛（PbO）で覆われた鉛板が点在しています。₂）これは、次に、正のコネクタに接続されます。 両方とも硫酸（H₂のみ₄）電解質（イオンの導電性溶液）として機能する40質量％。

鉛は酸化して電子を失う負極または陽極であり、二酸化鉛は正極、陰極として機能し、それ自体が還元されて電子を獲得します。

アノード半反応：Pb + HSO₄^1-+ H₂O↔PbSO₄ + H₃O¹⁺ + 2e^-
カソード半反応：PbO₂ + HSO₄^1-+ 3H₃O¹⁺ + 2e^-↔PbSO₄ +5時間₂O
全体的な反応：Pb + PbO₂ + 2 HSO₄^1-+ 2 H₃O¹⁺↔2PbSO₄ + 4 H₂O

硫酸が消費されると、バッテリーは放電します。 しかし、上記のこれらのバッテリー放電反応は 可逆。 逆反応は自発的ではないため、オルタネーターやダイナモなどの発電機に連続電流を供給する必要があります。 したがって、これらの反応は反対方向に発生し、硫酸を再生し、バッテリーを再び使用できるようにします。

今やめないで... 広告の後にもっとあります;）

車のバッテリーは通常、車両のダイナモによって再充電されます。 エネルギーは、機械的エネルギーを電気的エネルギーに変換する機能を持つダイナモを備えたオルタネーターを介したエンジンの動きによって供給されます。 このタイプのバッテリーは頻繁に放電されるため、この再充電は頻繁に行う必要があります。

酸性溶液の密度は、密度が1.20 g / cm未満の場合、バッテリーの放電の程度を示します。³、アンロードされますが、1.28 g / cmに等しい場合³、ロードされます。

このタイプのバッテリーの詳細については、テキストをお読みください 車の鉛バッテリー.

• 携帯電話用電池（リチウムイオン電池）：

このバッテリーは最新のエネルギー変換システムであり、携帯電子機器、特に携帯電話で広く使用されています。

簡単に言うと、このバッテリーのカソードまたは正極は酸化リチウムとコバルトであり、アノードまたは負極は炭素（グラファイト）で構成されています。 その動作は、非水溶媒である電解質を介したアノードからカソードへのリチウムイオンの移動に基づいています。

アノード半反応式：Li_yÇ_6（s） →yLi + Ç₆+y-
カソード半反応：Li_バツCoO_2（s） + y 読んだ⁺_（s） + y そして^- →読んだ_{x + y}CoO_2（s）
グローバルな反応：Li_yÇ_6（s） +読む_バツCoO₂ →C_6（s） + 読んだ_{x + y}CoO_2（s） 

これらの反応は可逆的であるため、これらのバッテリーはデバイスに配置された場合に再充電できます。 これは電流を伝導し、リチウムイオンが酸化物から 黒鉛。

テキスト リチウム電池および電池 これらのデバイスの操作について詳しく説明します。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "バッテリーと二次バッテリー"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-secundarias.htm. 2021年6月27日にアクセス。