アボガドロの法則とガスの関係

1811年にアメデオアボガドロによって提案されたアボガドロ仮説は、次のように述べています。
同じ圧力と温度の条件下で、同じ体積の任意のガスは、モル（分子）で同じ量の物質を持っています。
この法則は、ガスのモル体積に関連しています。
ガスのモル体積の概念：特定の圧力と温度で、任意のガスの1モルが占める体積。
任意のガスのモル体積が22.4L / molであることを考慮すると、体積とモル数の関係は一定であることがわかります。
V = K
N
この方程式は、22.4リットルのガスが6.02 x10であることを表しています。²³ 分子（1気圧および0°Cの条件）。
例えば：

バルーンにヘリウム（He）ガスを充填すると、容量は22.4リットル、6.02 x10になります。²³ ガス分子。 しかし、同じバルーンを同じ体積になるまで膨らませると、別のガスである水素（H₂）、たとえば、Hの分子数₂ ありますか？ 同額= 6.02 x 10²³ 分子。
ガス分子のサイズがそれらの間の空きスペースと比較して無視できることを考えると、体積はどのガスでも実質的に同じです。
リリア・アルベス
化学を卒業
ブラジルの学校チーム

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学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

SOUZA、LíriaAlvesde。 "アボガドロの法則とガスの関係"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. 2021年6月27日にアクセス。