私たちが反応するとき 酸 （HX）と ベース （MeOH）、と呼ばれる化学反応があります 中和、 塩 無機および水分子。 この反応では、イオン化可能な水素（酸に存在する）がヒドロキシル（塩基に存在する）と反応して水を形成します。
H+ + OH- →H2O
中和現象を表す式は次のように表すことができます。
HX + MeOH→MeX + H2O
酸中のイオン化可能な水素の一部のみが塩基中のヒドロキシルと反応する場合、またはその逆の場合、その反応は部分中和と呼ばれます。
部分的な中和を表す方程式には、水素（H）およびヒドロキシル（OH）との塩が存在します。 部分中和式の一般的な形式については、以下を参照してください。
部分中和方程式 過剰なヒドロキシル:
HX + Me（OH）2 →MeOHX + H2O
部分中和方程式 過剰なイオン化可能な水素:
H2X + MeOH→MeHX + H2O
部分中和の一般式を分析すると、このタイプの反応が発生するたびに、水素化塩（MeHX）またはヒドロキシル化塩（MeOHX）が形成されることがわかります。 どちらの塩の形成も、塩基中のヒドロキシルの量と酸中のイオン化可能な水素との関係に依存します。
いくつか見る 部分中和方程式の例：
例1： 塩酸（HCl）と水酸化マグネシウムの間の部分中和式[Mg（OH）2]:
1 HCl + 1 Mg（OH）2 →MgOHCl + 1 H2O
問題の酸と塩基の間の部分中和方程式を分析するには、次のことを行う必要があります。
酸にはイオン化可能な水素が1つだけあります。
塩基には2つのヒドロキシルがあります。
たった1つのヒドロキシル イオン化可能な水素は1つしかないため、水の形成に使用されます。
使用されていないヒドロキシル 水の形成では、それは形成された塩の一部であり、金属の後、Clアニオンの前の塩の式で書かれています。
例2： リン酸（H3ほこり4）および水酸化カリウム（KOH）。
1時間3ほこり4 + 1KOH→KH2ほこり4 +1時間2O
問題の酸と塩基の間の部分中和方程式を分析するには、次のことを行う必要があります。
酸には3つのイオン化可能な水素があります。
塩基にはヒドロキシルがあります。
唯一 イオン化可能な水素 塩基にはヒドロキシルが1つしかないため、水の形成に使用されます。
君は 2つのイオン化可能な水素 水の形成に使用されないものは形成された塩の一部であり、金属の後、POアニオンの前に塩の式で書かれます4.
例3： 硫酸（H2のみ4）および水酸化チタンIV [Ti（OH）4].
1時間2のみ4 + 1 Ti（OH）4 →Ti（OH）2のみ4 + 2 H2O
問題の酸と塩基の間の部分中和方程式を分析するには、次のことを行う必要があります。
酸にはイオン化可能な水素が1つだけあります。
塩基には2つのヒドロキシルがあります。
2つのヒドロキシルだけ イオン化可能な水素は2つしかないため、水の形成に使用されます。
使用されていないヒドロキシル 水の形成では、それらは形成された塩の一部であり、金属の後、陰イオンSOの前の塩の式で書かれています4.
例4： ピロリン酸（H4P2O7）および水酸化銀（AgOH）。
1時間4P2O7 + 1AgOH→AgH3P2O7 +1時間2O
酸には4つのイオン化可能な水素があります。
塩基にはヒドロキシルがあります。
唯一 イオン化可能な水素 塩基にはヒドロキシルが1つしかないため、水の形成に使用されます。
君は 3つのイオン化可能な水素 水の形成に使用されないものは、形成された塩の一部であり、金属の後、Pアニオンの前に塩の式で書かれています2O7.
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm