磁気量子数と量子数が何であるかを理解する前に スピン、 軌道という言葉が何を意味するのかを覚えておく必要があります。
軌道は、特定の電子を見つける確率が最も高い原子核の周りの空間の領域です。
理解を深めるために、ハイブについて考えてみてください。 それぞれのミツバチの軌跡や位置を正確に言うことはできませんが、ミツバチが見つかる可能性が最も高い巣の周りの領域を示すことはできます。 同様に、軌道は、電子の位置が決定される可能性が最も高い原子核の周りの領域を示します。
電子には二重の特性があるため、つまり、電子は粒子としても波としても動作します。 科学者は、そのエネルギー含有量に従ってそれを識別することを好みます。 数学的計算を通じて、科学者のエルヴィンシュレーディンガーは、1927年に、電子の粒子の性質、エネルギー、電荷、および質量を関連付けました。 このように、各電子は量子数によって特徴付けられるようになりました。
量子数は、電子エネルギーに関連する数学的コードです。
最もよく知られている2つの量子数は 主量子数（n）と二次または方位角（そこ).主なものは、電子が検出される層またはエネルギーレベル（K、L、M、N、O、P、Q）を示し、それぞれ1から7になります。 方位角は、エネルギーサブレベル（s、p、d、f）を表し、それぞれ0.1、2、3です。 両方とも下のエネルギー図に表示されます。ここで、メイン量子数は7つの「階段」を表し、セカンダリ量子数は階段の「階段」で表されます。
さて、磁気量子数と スピン:
- 磁気量子数（mまたはmそこ) → 空間内の軌道の方向を示します。
以下のエネルギー図によると、mの値は小さな正方形（または作者によってはボール）で表されます。 軌道ごとに、磁気量子数の値があります。これは–から変化します。そこ ザ・+1。
磁気量子数を示すエネルギー図
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量子数 スピン（sまたはms)→軌道は最大2つの電子を保持します。 それらは反対方向に回転し、互いに引き付け合う磁場を生成するため、互いに反発しません。 だから、磁気である引力。 そして、電気的である反発のそれは釣り合いが取れています。
反対または逆平行スピン、電子は反対方向にスピンします。
このようにして、各小さな正方形で最大2つの電子のみを表します。これらの電子は矢印で表され、値は+1/2と-1/2です。
↑ |
慣例により、負のスピンs = -1 / 2の電子を表します。
↓ |
慣例により、正のスピンs = + 1/2の電子を表します。
例として、2つの電子と1つのエネルギー準位しかないヘリウム元素を見てみましょう。 そのシンボルは次のとおりです。 2彼
↑↓ |
その象徴的な表現は次のように与えられます。
ヘリウムで最もエネルギーの高い電子の位置の表現
したがって、1番目と2番目の電子の量子数があります。
1番目の電子：2番目の電子：
n = 1 n = 1
l = 0 l = 0
m = 0 m = 0
s = -1/2 s = +1/2
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/numeros-quanticos-magnetico-m-ou-ml-spin-s-ou-ms.htm