水和塩の命名法

用語 水和塩 特定のタイプに適用されます 既存。 これらの塩では、その構成に水分子が存在するため、水和塩の一般式は次のように表されます。

XY.Z H2O

  • Xは任意の陽イオンです。

  • Yは任意の陰イオンです。

  • Zは、単一の塩分子XYに結合した水分子の数です。

水和塩の処方のいくつかの例を参照してください。

  • AlCl3.6H2O

  • CUSO4.5h2O

  • CaCl2.2H2O

水和塩の命名規則は次のとおりです。

陰イオン名+ de +陽イオン名+接頭辞+水和を示す
の量

水分子

注:水分子の量を示すために使用される接頭辞は次のとおりです:モノラル(1 H2O)、di(2H2O)、トリ(3 H2O)、テトラ(4H2O)、ペンタ(5 H2O)、ヘックス(6H2O)など。

次に、水和塩に名前を付ける方法の5つの例を確認してください。

  • AlCl3.6 H2O

この例では、陰イオンは塩化物、陽イオンはアルミニウム、6分子の水(ヘキサ)があります。 したがって、その名前は次のようになります:塩化アルミニウム 六水和物。

  • CUSO4。5時間2O

この例では、陰イオンは硫酸塩であり、陽イオンは銅IIであり、5分子の水(ヘキサ)があります。 したがって、あなたの名前は次のようになります。 II硫酸銅五水和物.

  • CaCl2.2 H2O

この例では、陰イオンは塩化物、陽イオンはカルシウム、そして2分子の水(di)があります。 したがって、その名前は次のようになります:塩化カルシウム二水和物。

  • 2のみ4。10時間2O

この例では、陰イオンは硫酸塩であり、陽イオンはナトリウムであり、10分子の水(Deca)があります。 したがって、あなたの名前は次のようになります。 硫酸ナトリウム十水和物.

  • 場合4.2H2O

この例では、陰イオンは硫酸塩であり、陽イオンはカルシウムであり、2分子の水(di)があります。 その名前は次のようになります:硫酸カルシウム二水和物。

その名前から水和塩の式を組み立てることさえできます。 いくつかの例を参照してください。

  • 塩化コバルトII四水和物

この塩では、陽イオンはコバルトで、電荷は2+(Co2+); 陰イオンは塩化物(Cl1-)そして私達はまた4つの水分子の存在を持っています。 したがって、塩の式は次のようになります。

CoCl2.4H2O

注:陽イオンと陰イオンの電荷が異なるため、これらの電荷間に交差が存在する必要があり、結果はCoClでした。2.

  • 硫酸塩 マグネシウム七水和物

この塩では、陽イオンはマグネシウムで、電荷は2+(Mg2+、IIAファミリーの出身であるため); 陰イオンは硫酸塩(SO42-)そして私達はまた7つの水分子の存在を持っています。 したがって、塩の式は次のようになります。

MgSO44.7H2O


私によって。DiogoLopesDias

ソース: ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-sais-hidratados.htm

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