用語 水和塩 特定のタイプに適用されます 塩 既存。 これらの塩では、その構成に水分子が存在するため、水和塩の一般式は次のように表されます。
XY.Z H2O
Xは任意の陽イオンです。
Yは任意の陰イオンです。
Zは、単一の塩分子XYに結合した水分子の数です。
水和塩の処方のいくつかの例を参照してください。
AlCl3.6H2O
CUSO4.5h2O
CaCl2.2H2O
水和塩の命名規則は次のとおりです。
陰イオン名+ de +陽イオン名+接頭辞+水和を示す
の量
水分子
注：水分子の量を示すために使用される接頭辞は次のとおりです：モノラル（1 H2O）、di（2H2O）、トリ（3 H2O）、テトラ（4H2O）、ペンタ（5 H2O）、ヘックス（6H2O）など。
次に、水和塩に名前を付ける方法の5つの例を確認してください。
AlCl3.6 H2O
この例では、陰イオンは塩化物、陽イオンはアルミニウム、6分子の水（ヘキサ）があります。 したがって、その名前は次のようになります：塩化アルミニウム 六水和物。
CUSO4。5時間2O
この例では、陰イオンは硫酸塩であり、陽イオンは銅IIであり、5分子の水（ヘキサ）があります。 したがって、あなたの名前は次のようになります。 II硫酸銅五水和物.
CaCl2.2 H2O
この例では、陰イオンは塩化物、陽イオンはカルシウム、そして2分子の水（di）があります。 したがって、その名前は次のようになります：塩化カルシウム二水和物。
で2のみ4。10時間2O
この例では、陰イオンは硫酸塩であり、陽イオンはナトリウムであり、10分子の水（Deca）があります。 したがって、あなたの名前は次のようになります。 硫酸ナトリウム十水和物.
場合4.2H2O
この例では、陰イオンは硫酸塩であり、陽イオンはカルシウムであり、2分子の水（di）があります。 その名前は次のようになります：硫酸カルシウム二水和物。
その名前から水和塩の式を組み立てることさえできます。 いくつかの例を参照してください。
塩化コバルトII四水和物
この塩では、陽イオンはコバルトで、電荷は2+（Co2+); 陰イオンは塩化物（Cl1-）そして私達はまた4つの水分子の存在を持っています。 したがって、塩の式は次のようになります。
CoCl2.4H2O
注：陽イオンと陰イオンの電荷が異なるため、これらの電荷間に交差が存在する必要があり、結果はCoClでした。2.
硫酸塩 マグネシウム七水和物
この塩では、陽イオンはマグネシウムで、電荷は2+（Mg2+、IIAファミリーの出身であるため）; 陰イオンは硫酸塩（SO42-）そして私達はまた7つの水分子の存在を持っています。 したがって、塩の式は次のようになります。
MgSO44.7H2O
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-sais-hidratados.htm
