スタックのddpは何ですか？

電位差（ddp） の 電池 は、次の現象によって2つの電極から生成される電流です。 酸化と還元. ddp起電力（略語はemf）または電位変動（略語はΔE）と呼ぶこともできます。

電子が酸化を受ける電極から還元を受ける電極に向かって移動するときに生成される電圧は、 ddp、これは常に単位ボルト（記号V）で示されます。

セルで生成されるddp電圧は、電極が持つ電位に依存します。 すべての電極には酸化または還元する能力があるため、酸化する場合は、その酸化電位が他の電極の酸化電位を超えているか、またはその逆であるためです。

? ddp計算

にとって ddpを計算する バッテリーの場合、各電極の還元電位または酸化電位を知っている必要があります。

ΔE= E_{大幅な削減} -そして_{マイナーな削減}

または

ΔE= E_{より大きな酸化} -そして_{マイナーな酸化}

電極の還元電位はその酸化電位と同じ値ですが、符号が逆です。

? ddp計算の例

（ESCS-DF） セルやバッテリーは、酸化還元反応によって電流が発生するデバイスです。 標準電極還元電位を知る：

お尻²⁺ +2および^– CuE°= + 0.34 V

Ag⁺ +および^– AgE°= + 0.80 V

Cuの標準電位差（ΔE°）| お尻²⁺ （1M）|| Ag⁺ （1M）| Agは次の値に等しい：

a）0.12 V b）0.46 V c）1.12 V d）1.14 V e）1.26 V

解決：

• そして_{大幅な削減} = + 0.80V

• そして_{マイナーな削減} = + 0.34V

ΔE= E_{大幅な削減} -そして_{マイナーな削減}

ΔE= 0.80-0.34

ΔE= 0.46V。

（UESPI） Eletroquímicaの日々への重要な貢献は、電子機器に使用されるポータブルバッテリーです。 これらの電池は、電流（回路を通る電子の流れ）が 自発的な化学反応によって生成されるか、または反応しない反応の処理を強制するために生成されます 自発。 この意味で、ガルバニ電池は酸化還元反応を使用して化学エネルギーを電気エネルギーに変換します。 反応が起こるガルバニ電池によって生成される電圧を決定します

Ag⁺_{（ここに）} + Cr²⁺_{（ここに）} →Ag_（s） + Cr³⁺_{（ここに）},

イオン濃度が1molに等しい場合。 L^–1. 25°Cでの標準的な酸化電位データ：

Cr²⁺_{（ここに）} →そして^– + Cr³⁺_{（ここに）} ΔE= -0.41V

Ag_（s） →そして^– + Ag⁺_{（ここに）} ΔE= -0.80V

a）–0.39 V b）+0.39 V c）–1.21 V d）+1.21 V e）+1.61 V

解決：

• そして_{より大きな酸化} = + 0.80V

• そして_{マイナーな酸化} = -0.80V

ΔE= E_{より大きな酸化} -そして_{マイナーな酸化}

ΔE= -0.41-（-0.80）

ΔE= -0.41 + 0.80

ΔE= 0.39V。

私によって。DiogoLopesDias

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm