イオン結合 は2つの原子間の3種類の相互作用の1つです（他の結合は 共有結合 そしてその メタリック). で イオン結合、原子の1つは 金属、および他の、非金属または水素。
の根底にある原則 イオン結合 原子による電子の損失（高い金属特性）と別の原子によるこれらの電子の獲得（高い非金属特性）の2つだけがあります。
も参照してください： 原子価層とは何ですか？
各ファミリの要素の負荷
原子電荷は次の原理に従います オクテット理論：安定性を実現するには、原子の価電子シェルに8つの電子が必要です。
金属の場合、この安定性は電子の損失によって達成されます。 一方、非金属では、電子の獲得によって発生します。
アルカリ金属族（価電子殻に1つの電子を持っている）=電荷+1;
の家族 アルカリ土類金属 （価電子シェルに2つの電子があります）=電荷+2;
ホウ素族（価電子殻に3つの電子がある）=金属の場合、電荷+3; 非金属の場合、-3を充電します。
炭素族（価電子殻に4つの電子がある）=金属の場合、電荷+3; 非金属の場合、-3を充電します。
窒素ファミリー（価電子シェルに5つの電子があります）=金属の場合、+ 5を充電します。 非金属の場合、-3を充電します。
の家族 カルコゲン （価電子シェルに6つの電子があります）=金属の場合、電荷+6; 非金属の場合、-2を充電します。
の家族 ハロゲン （価電子シェルに7つの電子があります）=電荷-1。
も参照してください： オクテット則の例外
によって形成される物質の式 イオン結合 イオン式と呼ばれ、金属と非金属（または水素）の電荷の交差から構成されます。 このクロスオーバーでは、一方の電荷がもう一方の原子指数（原子数）になります。
イオン性化合物のイオン式を形成するための十字の表現
例
アルミニウム（頭字語Al）と酸素（頭字語O）を持つイオン性物質のイオン式がどのように見えるかをご覧ください。
アルミニウムはホウ素族に属する金属です。つまり、電荷は+3です。
酸素はカルコゲンファミリーに属する非金属です。つまり、-2の電荷を持っています。
ルイスの電子式
THE ルイスの電子式 を示しています イオン結合 2つ以上の原子間、つまり、それらの間の電子（球で表される）の損失と増加を示します。 その中に、関係する各元素の価電子を入れます。
前の例を考えてみましょう。 この場合、アルミニウム（左側に配置）には3つの電子（ホウ素族）があり、酸素（右側）には6つの電子（カルコゲン族）があります。 電子は、要素の略語の上、下、右、または左に配置できます。 金属では、それらは常に頭字語の右側にあります。 非金属では、左側に電子がないことが望ましいです。
電子の獲得と喪失は、金属の電子から非金属の頭字語の左側（空）に向かう矢印で表されます。
イオン性化合物（イオン結合から形成される物質）の特性
室温で固体;
分子化合物よりも高い融点と沸点。
それらは極性があります。
苦しむ 解離 水に溶解したとき;
それらは、水に溶解した場合、または液体状態の場合（融合プロセスを経た後）に電流を流します。
一般的に言えば、それらは水溶性です。
私によって。DiogoLopes
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm