正式な負荷の計算。 形式電荷とオクテット則

オクテット則には例外があるので、分子を形成する際の原子間の正しい配置をどのようにして知ることができますか？

これは、各構造の正式な荷重を計算することで実行できます。 ゼロに最も近い形式電荷は、実際に存在する可能性が最も高いものになります。 「ゼロに最も近い」ので、ゼロである必要はないことに注意してください。

形式電荷式（C_fo) é:

V =自由原子の価電子の数。

L =構造内の原子の孤立した（非結合）ペアに存在する電子の数。

S =構造内の原子が共有する電子の数。

これがどのように発生するかを理解するために、SO分子のルイス電子構造が何であるかを知りたいと想像してください。₂. 原子間には2つの可能な配置があります。

構造に関与するすべての原子の形式電荷が計算されます。 見てください：

最初の可能性：

硫黄（S）： 酸素（O） 酸素（O） 
Ç_f（S） = 6 – (2 + ½ 8) Ç_f（S） = 6 – (4 + ½ 4) Ç_f（S） = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_f（S） =0 Ç_f（S） =0 Ç_f（S） =0

2番目の可能性：

硫黄（S）：  酸素（O） 酸素（O） 
Ç_f（S） = 6 – (2 + ½ 6) Ç_f（S） = 6 – (6 + ½ 2) Ç_f（S） = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_f（S） = +1Ç_f（S） = -1 Ç_f（S） =0

得られた結果から、1番目の構造が実在の確率が最も高い構造であることがわかります。 したがって、オクテット則に従わないことはわかっていますが、硫黄はその価電子シェルを拡張し、10個の電子で安定したままです。

この規則は、正しいイオン配置を見つけることにも適用されます。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm