君は 強酸 たくさんイオン化する酸です。 酸第二に、すべての物質です アレニウス、苦しんでいるとき イオン化、多くを生成します イオン. 生成されるカチオンは常にヒドロニウムです[H+ またはH3O+].
かどうかを定義するには 酸が強い、次のパラメータのいずれかが必要です。
イオン化の程度 （α）50％以上
慣例により、酸のイオン化度が50％以上の場合、酸は強いと見なされます。 これは、水に強いと考えられる酸の100分子ごとに、少なくとも50分子をイオン化する必要があることを意味します。
イオン化の程度を計算するには、イオン化された粒子の量を溶解した粒子の数で割るだけです。
例- 水に80個の酸の粒子を加えることにより、そのうちの60個がイオン化されます。 この酸のイオン化の程度はどのくらいですか？
式に値を追加しましょう：
このパーセンテージ値を見つけるには、結果に100を掛けるだけです。 したがって、この酸のイオン化度は75％、つまり強酸です。
酸素との間の減算 イオン化可能な水素 酸素酸（酸素を含む酸）の場合
酸分子に存在する酸素の数とイオン化可能な水素の数の減算の結果が2以上の場合、酸は強として分類されます。
例： H4P2O7
x =酸素の数-イオン化可能な水素の数
X = 7-4
x = 3
xは2より大きいので、 強酸。
水素酸（無酸素酸）
強酸と見なされる水酸化物は、塩酸（HCl）、臭化水素酸（HBr）、ヨウ化水素酸（Hl）のみです。
強酸の影響 pH ソリューションの
強酸は多くのHイオンを生成するので+ 中央では、溶液中のこれらの陽イオンの濃度が高く、その結果、pHが低くなります。
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-acido-forte.htm