Sp型ハイブリダイゼーション。 sp型炭素の混成

THE sp型炭素混成 これは、2つのパイ結合（π）と2つのシグマ結合（σ）を作成する場合にのみ発生します。 この場合、2つの可能性があります。以下に示すように、炭素は2つの二重結合または1つと3つの三重結合を作ることができます。

テキスト「sp型ハイブリダイゼーション³」は、炭素混成がどのように行われるかを詳細に示しています。 覚えておいてください：混成は純粋な原子軌道の「混合」であり、互いに同等であるが元の純粋な軌道とは異なるハイブリッド原子軌道を生成します。 したがって、これは元々次のように表されていた炭素軌道で発生します。

ただし、エネルギーを受け取ると、2s軌道からの電子（矢印で表されます）が2p軌道に昇格します。

このように、炭素には4つの不対軌道があり、2つだけでなく4つの共有結合を作ることができます。

sp型混成軌道の場合、2つの結合が円周率になることがわかっています。 これらは純粋な「p」軌道で発生しますが、spハイブリッドである他の2つの軌道は、残りのシグマ結合を作成します。

ハイブリッドsp軌道を生じさせる、s軌道とp軌道の間のこの混成の空間表現は、次のように表すことができます。

上の図では、パイ結合を作る2つの純粋な軌道があることは非常に明白です。

これがどのように起こるかを理解するために、死刑を宣告された囚人のために米国でガス室で使用されているシアン化水素ガス（HCN）の分子を例として取り上げましょう。 その構造式は次の式で与えられます。

炭素に関しては、その原子軌道はすでに示されています。次に、水素と窒素の軌道を見てください。

シグマ結合を実行する対になっていない水素軌道は「s」であり、空間的に円で表されていることに注意してください。 窒素軌道は「p」タイプであり、3つの二重卵形（それぞれ空間フィールド：x、y、z）で表されます。 したがって、HCN分子の構造は次のように表されます。

このホルムアルデヒド構造に存在する結合の種類については、次のとおりです。

接続: 1 = σ_s-sp
2 = σ_p-sp
3 = 4 = π_p-p

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm