重量法 それらは、化学反応のすべての参加者（試薬および生成物）の質量に関する一般化です。 一般的に、化学反応は次のように表すことができます。
A + B C + D
→ ラヴォワジエの法則 （質量保存の法則）
による Lavoisier、化学反応が閉鎖環境で行われる場合、反応物の質量の合計は常に生成物の質量の合計に等しい。
試薬の質量の合計=製品の質量の合計
したがって、ラヴォワジエによれば、一般的な反応（試薬AおよびB、生成物CおよびD）が 5グラムのAと10グラムのBを使用した密閉容器では、製品Cの質量は次のようになります。 15グラム。
A + B→C
5g 10g x
反応物の質量の合計は生成物の質量の合計に等しいので：
5 + 10 = x
15グラム= x
または
x = 15 g
→ プルーストの法則 （定義された比率の法則）
プルーストによれば、化学反応の参加者は常に一定の質量比を確立します。 によって水の分解を行うとき 電解たとえば、水素ガスとガスを取得します 酸素:
2時間2O→2H2 + O2
これを行うときはいつでも、得られる水素ガスと酸素ガスの質量の比率は、電気分解で使用される水の質量に関係なく、常に1〜8であることが確認されます。 したがって：
4.5グラムの水の電気分解
2時間2O→2H2 + O2
4.5g 0.5g 4g
Hの質量を割ると2 それは2 形成されると、比率は1対8になります。
0,5 = 1
4 8
9グラムの水の電気分解
2時間2O→2H2 + O2
9g 1g 8g
Hの質量を割ると2 それは2 形成されると、比率は1対8になります。
1
8
プルーストによって観察されたもう1つの興味深い事実は、Hの質量を分割すると2ああ2 それは2 上記の2つの例のうち、同じ比率になります。
2時間2O→2H2 + O2
4.5g 0.5g 4g
9g 1g 8g
つまり：
1 = 1 = 1
2 2 2
したがって、プルーストの法則によれば、一般的な反応では、さまざまな質量の物質を使用します それに関与して、異なる時間に、私たちはの質量に関連して次の式を使用することができます 参加者：
A + B→C
初体験 悪い = MB = mC
2番目の実験mA ’= mB’ = mC ’
→ドルトンの法則（倍数比例の法則）
による ジョン・ドルトン、物質Aの固定質量が物質Bの異なる質量と結合すると、 異なる物質、Bの質量は整数で表される関係を持っています 小さい。
たとえば、炭素を酸素と反応させると、次の2つの場合のように、二酸化炭素または一酸化炭素を生成できます。
炭素+酸素→二酸化炭素
12g 16g 28g
炭素+酸素→二酸化炭素
12g 32g 44g
どちらの反応でも、同じ質量の試薬Aがあります。 したがって、両方の反応に現れる物質Bである酸素の質量を除算すると、全体と少数の関係がわかります。
16 = 1
32 2
→重量法の適用：
1º)水素ガスは酸素ガスと質量比1：8で反応して水を生成することが知られています。 この事実を知って、次の表でそれぞれ質量X、Y、Zの値を決定します：
a）36 g、44 g、51.8 g
b）33.6 g、2.4 g、52 g
c）32 g、44 g、51 g
d）36 g、48 g、52 g
e）37 g、44.8 g、51.8 g
この問題を解決するには、次の手順を実行します。
1O ステップ：質量Xは、2番目の実験で唯一知られている質量であるため、ラヴォワジエの法則によって見つけることができます。
試薬の質量の合計=製品の質量の合計
5 + 32 = X
37 = X
X = 37グラム
2O ステップ：質量Zの値を見つけるには、プルーストの法則を使用できます。これは、複数回実行される反応では、質量が次のスキームに従った比率に従うためです。
悪い = MB = mC
mA’mB ’mC’
したがって、Z質量を見つけるために、参加者A（水素）とB（酸素）を使用できます。
悪い = MB
mA’mB ’
5 = 32
7 Z
5.Z = 7.32
Z = 224
5
Z = 44.8グラム
3O ステップ：質量yは、次のようにLavoisierの法則によって見つけることができます。
試薬の質量の合計=製品の質量の合計
7 + 44.8 = Y
51.8 = Y
Y = 51.8グラム
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm