重量法とは何ですか?

重量法 それらは、化学反応のすべての参加者(試薬および生成物)の質量に関する一般化です。 一般的に、化学反応は次のように表すことができます。

A + B C + D

ラヴォワジエの法則 (質量保存の法則)

による Lavoisier、化学反応が閉鎖環境で行われる場合、反応物の質量の合計は常に生成物の質量の合計に等しい。

試薬の質量の合計=製品の質量の合計

したがって、ラヴォワジエによれば、一般的な反応(試薬AおよびB、生成物CおよびD)が 5グラムのAと10グラムのBを使用した密閉容器では、製品Cの質量は次のようになります。 15グラム。

A + B→C
 5g 10g x 

反応物の質量の合計は生成物の質量の合計に等しいので:

5 + 10 = x

15グラム= x

または

x = 15 g

プルーストの法則 (定義された比率の法則)

プルーストによれば、化学反応の参加者は常に一定の質量比を確立します。 によって水の分解を行うとき 電解たとえば、水素ガスとガスを取得します 酸素:

2時間2O→2H2 + O2

これを行うときはいつでも、得られる水素ガスと酸素ガスの質量の比率は、電気分解で使用される水の質量に関係なく、常に1〜8であることが確認されます。 したがって:

  • 4.5グラムの水の電気分解

2時間2O→2H2 + O2
 4.5g 0.5g 4g

Hの質量を割ると2 それは2 形成されると、比率は1対8になります。

 0,5 = 1
4 8 

  • 9グラムの水の電気分解

2時間2O→2H2 + O2
9g 1g 8g

Hの質量を割ると2 それは2 形成されると、比率は1対8になります。

1
8

プルーストによって観察されたもう1つの興味深い事実は、Hの質量を分割すると2ああ2 それは2 上記の2つの例のうち、同じ比率になります。

2時間2O→2H2 + O2
 4.5g 0.5g 4g
9g 1g 8g 

つまり:

1 = 1 = 1
2 2 2

したがって、プルーストの法則によれば、一般的な反応では、さまざまな質量の物質を使用します それに関与して、異なる時間に、私たちはの質量に関連して次の式を使用することができます 参加者:

A + B→C
初体験 悪い = MB = mC
2番目の実験mA ’= mB’ = mC ’

→ドルトンの法則(倍数比例の法則)

による ジョン・ドルトン、物質Aの固定質量が物質Bの異なる質量と結合すると、 異なる物質、Bの質量は整数で表される関係を持っています 小さい。

たとえば、炭素を酸素と反応させると、次の2つの場合のように、二酸化炭素または一酸化炭素を生成できます。

炭素+酸素→二酸化炭素
12g 16g 28g

炭素+酸素→二酸化炭素
12g 32g 44g

どちらの反応でも、同じ質量の試薬Aがあります。 したがって、両方の反応に現れる物質Bである酸素の質量を除算すると、全体と少数の関係がわかります。

16 = 1
32 2

→重量法の適用:

1º)水素ガスは酸素ガスと質量比1:8で反応して水を生成することが知られています。 この事実を知って、次の表でそれぞれ質量X、Y、Zの値を決定します:

a)36 g、44 g、51.8 g

b)33.6 g、2.4 g、52 g

c)32 g、44 g、51 g

d)36 g、48 g、52 g

e)37 g、44.8 g、51.8 g

この問題を解決するには、次の手順を実行します。

1O ステップ:質量Xは、2番目の実験で唯一知られている質量であるため、ラヴォワジエの法則によって見つけることができます。

試薬の質量の合計=製品の質量の合計

5 + 32 = X

37 = X

X = 37グラム

2O ステップ:質量Zの値を見つけるには、プルーストの法則を使用できます。これは、複数回実行される反応では、質量が次のスキームに従った比率に従うためです。

悪い = MB  = mC
mA’mB ’mC’

したがって、Z質量を見つけるために、参加者A(水素)とB(酸素)を使用できます。

悪い = MB
 mA’mB ’

5 = 32
7 Z

5.Z = 7.32

Z = 224
5

Z = 44.8グラム

3O ステップ:質量yは、次のようにLavoisierの法則によって見つけることができます。

試薬の質量の合計=製品の質量の合計

7 + 44.8 = Y

51.8 = Y

Y = 51.8グラム


私によって。DiogoLopesDias

ソース: ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm

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