中和反応。全体的および部分的な中和

中和反応は、酸と塩基を混合して培地のpHを中和し、水と塩を生成するときに発生します。

酸は培地中にHカチオンを放出します⁺ OHアニオンに結合する^-塩基から放出され、それによって水分子が形成されます。塩は、酸の陰イオンと塩基の陽イオンの結合によって形成されます。

一般的に、次のようなものがあります。

HA + Bああ → H₂O + BA
^{酸塩基水塩}

培地がどのように中和されるかを理解するために、たとえば、pHが約2.0の硝酸を含むビーカーを考えてみてください。マグネシアのミルクを徐々に酸に加えているとしましょう。マグネシアのミルクは、pHが約10.0の水酸化マグネシウムベースの溶液です。

溶液のpHが高いほど、塩基性が高くなり、逆もまた同様です。

時間が経つにつれて、硝酸のpHは上昇します。つまり、マグネシアのミルクによって中和されます。培地のpHが水のpHである7.0に等しい値に達する時点が来るでしょう。したがって、媒体は中性であると言います。

これはの反応です 完全中和、これは次の化学式で表すことができます。

2時間で₃ + mg（ああ）₂ → 2時間₂O + Mg（NO₃)₂
^{酸塩基水塩中性}

完全な中和反応は、Hイオンの量が⁺酸によって放出されるOHイオンの量に等しい^- ベースからリリース。上記の例の場合、2つのHが解放されました⁺ と2つのああ^-.

しかし、の反応 部分中和、つまり、 Hイオンの量⁺ そしてああ^- それぞれ酸と塩基によって放出されるものは異なります。

部分的な中和は、次の2つの方法で行うことができます。

1. 酸性の性質を持つ塩の形成を伴う：

次に例を示します。各リン酸式が3つのHを放出する間⁺、水酸化ナトリウム塩基の各分子は1つのOHのみを放出します^-. したがって、酸中のイオン化可能な水素のすべてが、塩基中のヒドロキシルによって中和されるわけではありません。結果はの形成です 酸性塩、とも呼ばれている 水素塩:

H₃ほこり₄ +でああ → H₂O +でH₂ほこり₄
^{酸塩基水塩酸}

2. 基本的な性質を持つ塩の形成と：

ここでは、酸がイオン化可能な水素を放出するよりも塩基がより多くのヒドロキシルを放出するため、前の場合とは逆のことが起こります。このようにして、生成される塩は 塩基性塩 または ヒドロキシ塩.

例：塩酸は1つのHカチオンのみを放出します⁺、水酸化マグネシウムは2つのOHを放出します^-_.このようにして、ヒドロキシルは中和されることなく残ります：

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HCl + Mg（ああ）₂ → H₂O + mg（ああ）Cl
^{基本的な酸水ベースの塩}

これはまさに胸焼けがあり制酸剤を服用したときに胃で起こる反応です。胃液の主成分は塩酸（HCl）であり、食品などのいくつかの要因、神経の緊張と病気は私たちの胃の中のHClの量を増やすことができ、その感覚を与えます燃焼。この酸性環境を中和するために、マグネシアのミルク（Mg（OH））などの胃制酸剤₂）、医学的アドバイスの下で服用することができます。このようにして、過剰な胃の酸性度が中和されます。