1864年、化学者のCato MaximilianGuldbergとPeterWaageが 速度の法則、これは、化学反応の速度がその反応の反応物によってのみ決定されることを提案しています。
速度の法則 の積を取得する数式で記述または表現されます。 mol / L単位の濃度 定数（k）で化学量論的（平衡値）のそれぞれの係数（a、b）に上げられた反応物の。
v = k。[試薬1]ザ・。[試薬2]B
を参照する式を作成するには 速度の法則、反応が素反応（1つのステップで処理される）であるか、非素反応（複数のステップで処理される）であるかを知ることが不可欠です。
素反応の速度法則
単一のステップで進行する反応の場合、 速度の法則 方程式の成分（反応物とその係数）を使用します。 例：
1 CH4（g） + 2 O2 →CO2 + 2 H2O
この元素反応では、反応物であるメタン（CH4、係数1）および酸素（O2、係数2）。 したがって、速度の法則の表現は次のようになります。
v = k。[CH4]1。[O2]2
非素反応の速度法則
非素反応はいくつかのステップで発生するため、 速度の法則 それは、各ステップの速度に対する各試薬の影響の分析に依存します。 このために、演習またはテキストは、以下の例のように、各ステップの濃度と速度の値を含む表を提供します：
a A + b B + cC→dD
表には4行あるため、4つのステップで処理される非元素反応であり、その反応物はA、B、およびCです。 ここで、それらが持つ係数を知るために、次の手順を実行する必要があります。
最初のステップ： 決定する 注文 試薬Aの。
このためには、Aの濃度が変化し、BとCの濃度が変化しない2つの段階を選択する必要があります。 したがって、選択されたステップは1番目と2番目であり、次の変更があります。
- Xの濃度：2から4になると、値が2倍になります。
- 速度：0.5から2になると、値が4倍になります。
したがって、分析は次のようになります。
2. [X] = 4.v
2つの値を同じベースに置く：
2. [X] = 22.v
差は指数2であるため、Aの次数は2になります。
2番目のステップ： 試薬Bの順序を決定します。
このためには、Bの濃度が変化し、AとCの濃度が変化しない2つの段階を選択する必要があります。 したがって、選択されたステップは2です。ザ・ そして3時にザ・、次の変更があります。
- Y濃度：3から6になると、値が2倍になります。
- 速度：2であり、2のままであるため、値は変更されません。
したがって、分析は次のようになります。
2. [X] = 2.v
2つの値はすでに同じ基準であり、濃度の変化は速度を変化させないため、Bの次数は0になります。
3番目のステップ： 試薬Cの順序を決定します。
このためには、Cの濃度が変化し、Xの濃度が変化しない2つの段階を選択する必要があります。 選択したステップは3ですザ・ そして4時にザ・、次の変更があります。
- Y濃度：1から2になると、値が2倍になります。
- 速度：2から16になると、値が2倍になります。
したがって、分析は次のようになります。
2. [X] = 16.v
2つの値を同じベースに置く：
2. [X] = 24.v
差は指数2であるため、Cの次数は4になります。
ステップ4： 速度式を組み立てます。
この速度式を組み立てるには、それぞれの順序で上げられた反応物の濃度に定数（k）を掛けるだけです。
v = k。[A]2。[B]0。[Ç]4
または
v = k。[A]2..1。[C]4
v = k。[A]2.。[Ç]4
私によって。DiogoLopes
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-lei-da-velocidade.htm