人間の血液中の緩衝液。 緩衝液

緩衝液は通常、弱酸とその酸の塩、または弱塩基とその塩基の塩の混合物です。 この溶液は、溶液のpHまたはpOHの非常に大きな変動が発生するのを防ぐことを目的としています。

以下は、緩衝液のいくつかの例です。

緩衝液の有効性は私たちの血液に見られます。血漿に少量の酸または塩基を加えても、そのpHはほとんど変化しません。

水に酸や塩基を加えると、そのpHが急速に変化することを考えると、これはどのように起こりますか？

人間の血液はわずかに基本的な緩衝システムです。つまり、緩衝液です。pHは7.35から7.45の間で一定に保たれます。 血液中の最も興味深く重要な緩衝液の1つは、炭酸（H₂CO₃）そしてこの酸の塩によって、重炭酸ナトリウム（NaHCO₃).

したがって、この緩衝液には次の種が含まれます。

H₂CO₃：弱酸であるため、イオン化が少ないため、大量に存在します。
H⁺：Hのイオン化から₂CO₃;
HCO₃^-：Hのイオン化からも大量に存在₂CO₃ および塩の解離（NaHCO₃);
で⁺：NaHCOのイオン化から₃;

この溶液に低濃度の酸を加えると、そのイオン化が起こり、Hカチオンが生成されます。⁺、HCOアニオンと反応します₃^- 培地中に存在し、非イオン化炭酸を生成します。 pHに変化はありません。

塩基を加えると、OHアニオンが生成されます^-. これらのイオンはHカチオンと結合します⁺、Hのイオン化から₂CO₃. したがって、OHアニオン^- 中和され、培地のpHを維持します。

言及されたこの緩衝液に加えて、血液中に存在する他の2つの緩衝液もあります：H₂ほこり₄/HPO₄^2- といくつかのタンパク質。 血液中にそのような緩衝液がない場合、pH範囲が大幅に歪む可能性があります。 血中pHが7.8を超えると、アルカローシスと呼ばれます。 pHが6.8未満に下がりすぎると、アシドーシスの状態になります。 どちらも死に至る危険な状態です。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm