化学反応式における結合エネルギー

化学反応式は、化学プロセスの説明として理解され、反応に関与する反応物と生成物が示されます。

C + O₂→ CO₂
製品試薬

化学結合が発生するためには、反応物の既存の結合が切断され、生成物に新しい結合が形成される必要があります。 このプロセスには、反応のエネルギー変動の研究が含まれます。

エネルギーの供給により、反応物の結合の切断（吸熱プロセス）が可能になりますが、生成物での結合の形成は、エネルギーが放出されるため、発熱プロセスです。

結合エネルギーは、生成物の形成時に放出されるエネルギーであり、この結合を切断する際に吸収されるエネルギーと数値的に等しいため、結合エネルギーは結合の切断に対して定義されます。

要約すると、結合エネルギーは、25°Cおよび1 atmで、気体状態で1モルの結合を切断する際に吸収されるエネルギーです。

反応の結合エネルギーを取得する方法の例を次に示します。

HCl（g）→H（g）+ Cl（g）∆H = + 103.0 Kcal / mol

上記の式は、結合を1モルのHCl分子（g）に分解し、1モルのHCl原子を形成することを示しています。 H（g）と1 molのCl原子（g）、103.0 Kcalが必要です。つまり、HClの結合エネルギー（g）= + 103.0 Kcal / mol。

結合の安定性：結合エネルギーが高いほど、結合はより安定します。 例：

次の結合エネルギーが与えられている場合：

H₂O（1）→H₂ （g）+ O（g）∆H = + 110.6 Kcal / mol

HBr（g）→H（g）+ Br（g）∆H = + 88.0 Kcal / mol

HBrまたはHに存在する最も安定した結合は何でしょうか₂O？

水結合エネルギー（H₂O）はHBrよりも値が高いため、安定性が高くなります。

リリア・アルベス
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm