多分 中和反応 あなたの日常生活の中で最も一般的な部分は、高カロリーの食べ物を食べた後に起こることですが、メインディッシュがフェイジョアーダであったその日曜日の昼食の後、あなたは何をしますか？ それはすべて、胸焼けとしてよく知られている胃の灼熱感から始まります。 この問題の解決策は、 胃制酸剤. この薬の有効成分は、Mg（OH）などの塩基にすぎないことを知ってください2 –水酸化マグネシウム。
の定義 ベース: 水中で解離すると、OH-アニオン（水酸化物）を生成物として放出する物質。
制酸剤を摂取すると、胸焼けの原因となるHCl（塩酸）を中和します。 OHイオン- この効果の原因は 塩基の解離 Mg（OH）2.
私たちの体の酸の存在によって引き起こされる別の不快な状況は、私たちの発汗に関連しています。 君は カルボン酸 運動をした後に発する不快な臭いの原因です。 しかし、ここでは、この不便を解決するための中和反応を紹介します。 再びの水酸化物 マグネシウム 作用するようになると、それはマグネシアのミルクとしてよりよく知られています：脇の下に適用されると、汗の不快な臭いと戦うのを助けるクリーミーな形。
中和反応の重要性を理解するために、それらは高速道路での事故によって引き起こされた問題を解決するためにも使用されていることに注意してください。 の流出などの事故 酸 道路が伸びていることについての一般的な事実は、問題を解決し、それがより多くの不便を引き起こさないことを確実にするためにそれから何をすべきか？
硫酸を運ぶカートが道路で転倒したと想像してみましょう。環境の酸性の影響を取り除くために何を使用すればよいでしょうか。 の解決策 水酸化ナトリウム （NaOH）は酸性度を中和するのに理想的であるため、溶液は硫酸の壊滅的な作用を防ぐのに十分なNaOHを放出します。 次に、プロセスを表す方程式を見てください。
H2のみ4 + 2NaOH→Na2のみ4 + 2 H2O
リリア・アルベス
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao-mais-comuns.htm