酸化物は二元化合物です。つまり、2つの化学元素だけで形成され、その中で最も電気陰性度が高いのは酸素です。 以下に、私たちの日常生活に存在する最も重要な酸化物のいくつかを参照してください。
- 酸化カルシウム（CaO）：
この化合物は、生石灰または生石灰として知られる白色の粉末であり、水と反応すると水酸化カルシウム（Ca（OH））を生成します。2）、急冷石灰、消石灰、または消石灰として知られています。 この土台は、壁のしっくい型の塗装や浸透からの保護、樹木などの虫除けに使用されます。
酸化カルシウムは、酸性土壌のpHを補正するために農業で広く使用されています。 ただし、CaOは皮膚に存在する水と反応して火傷をするため、この塗布方法には注意が必要です。 さらに、気道に損傷を与え、失明を引き起こす可能性もあります。
CaOの他の用途は次のとおりです。建設、モルタル、セメント、セラミックの調製。 冶金用れんがの製造、上下水道の処理、殺虫剤および殺菌剤として、砂糖、植物油、フルーツジュースの精製、ガラスの製造、Na2CO3 およびCaCl（ClO）。
- 酸化マグネシウム（MgO）：
MgOは、水と混合されて広く使用されている白い粉末であり、マグネシアのミルクとして知られる溶液を形成します。 胃の中の塩酸と反応して環境を中和するため、胃の制酸剤として使用されます。
- 酸化ケイ素（SiO2):
SiO2 シリカとして知られており、砂に存在し、石英、トパーズ、アメジストなどの結晶形でも見られます。
砂からのシリカは、ソーダ灰（Na2CO3）および石灰岩（CaCO3). これらの化合物を1500℃の温度に加熱すると、ケイ酸ナトリウムとケイ酸カルシウムの混合物が形成され、それが冷却されて、私たちが知っているガラスを形成します。
で2CO3 + CaCO3 + SiO2 →ケイ酸ナトリウムとケイ酸カルシウム
灰+石灰岩+ 砂 →ガラス
- 一酸化炭素（CO）：
一酸化炭素は、不完全燃焼で放出される汚染性の非常に有毒なガスです。 このガスへの暴露は、石油製品などの化石燃料の燃焼やタバコの煙によって引き起こされる汚染によって発生する可能性があります。
COは製鉄所でも金属鉄を製造するために使用され、ヘマタイトから酸化鉄IIIを還元します。
- 二酸化炭素（CO2 –二酸化炭素として知られています）：
彼は、温室効果、地球温暖化、酸性雨などの環境問題の主な責任者の1人です。 それは、その構成に炭素を含む燃料の完全燃焼で、また私たちの呼吸によって放出されます。
これは、炭酸飲料や炭酸水に含まれるガスです。 固体状態では、それはドライアイスと呼ばれ、その昇華特性、すなわち通過のために 固体状態から気体状態に直接、コンサート、劇場、パーティーでよく使用される白い煙を放出します と映画。
- 過酸化水素（H2O2):
水溶液では、過酸化水素は過酸化水素と呼ばれ、防腐剤および漂白剤として（3％で）使用されます。 高濃度では、髪や髪を明るくするために使用されます。 また、30％を超える濃度では、木材漂白剤、繊維、ロケット推進などの産業で使用されます。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principais-Oxidos-cotidiano.htm