強酸および弱塩基の塩加水分解

硝酸アンモニウム（NH）の水溶液を準備するとき₄で₃）pHが7未満であることがわかります。

NHの追加₄NH₃ 水に加えると溶液が酸性になります。
塩の加水分解プロセスの方程式を得るには、次の規則に従う必要があります。
•塩を解離します（陽イオンを陰イオンから分離します）
•強酸をイオン化する（HA→H⁺ + A^-)
•強塩基を解離します（COH→C⁺ + OH^-)

•NH4NO3は可溶性の塩であるため、解離します。
NH4NO3→NH + 4 + NO-3

•HNO3は強酸であるため、イオン化されます。
HNO3→H + + NO-3

したがって、反応を表す最も正しい方法は次のとおりです。

加水分解は陽イオン、つまり弱塩基からのイオンによるものであることに注意してください。
カチオン加水分解：NH⁴⁺ +HOH↔NH₄OH + H⁺
硝酸アンモニウムの生理食塩水加水分解は、生成物を生じさせた：
NH₄OH（水酸化アンモニウム）：弱塩基
HNO₃ （硝酸）：強酸
H +イオンの存在は、溶液の酸性度を正当化します（pH <7）。
結論:
強酸性塩と弱塩基は、溶液に酸性の性質を与えます。

リリア・アルベス
化学を卒業
ブラジルの学校チーム

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ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm