電気分解は幅広い産業用途を持つプロセスであるため、その定量的側面は工場にとって非常に重要です。 たとえば、使用する試薬の量、プロセスの実行時間、および必要な製品の量を知る必要があります。
塩化ナトリウム（食卓塩）の火成電気分解により、産業は塩素ガスを生成するため、どのくらいの量の塩素ガスを得ることができるかを知る必要があります。
さらに、金または銀のセミジュエルやコスチュームジュエリーの場合のように、いくつかの金属部品は、別の金属でコーティングするために水性媒体中で電気分解を受けます。 コーティングされた物体の色品質とその腐食に対する保護の有効性は、とりわけ、電気分解の時間と使用される電流の強度に依存します。
したがって、英国の物理学者で化学者のマイケル・ファラデー（1791-1867）は、これらの側面を研究し始めました。 電気分解を含み、いくつかの実験の後、彼はいくつかの法則を発見しました その場合。
マイケル・ファラデー（1791-1867）
それらの1つは、電極に堆積する金属の質量の量が、回路を通過する電荷（Q）の量に正比例することを示しました。
電荷（Q）は次の式で与えられます。
何の上に：
i =電流強度（単位：アンペア-A）
t =時間（単位：秒– s）
したがって、充電の単位はAになります。 s、これはクーロン単位（C）に等しい。
1909年、物理学者のロバート・アンドリュース・ミリカン（1868-1953）は、1つの電子の電荷が1.602189に等しいと判断しました。 10-19 Ç。
ロバート・アンドリュース・ミリカン（1868-1953）
アボガドロ定数によると、1モルの電子には6.02214があります。 1023 電子。 したがって、1 molの電子の通過によって運ばれる電荷の量は、各電子の電荷と1molにある電子の量の積に等しくなります。
1,602189. 10-19 Ç。 6,02214. 1023 = 96486 C
したがって、回路を通過する物質量（n）がわかっている場合は、次の値を掛けるだけです。 電解プロセスを実行するために必要な電荷（Q）が見つかったことがわかりました。 お望みならば：
この値（96486 C）は、 ファラデー定数（1F）. したがって、プロセスで使用される電荷がファラデーで与えられる場合、3つのルールによって確立された関係を使用して、電気分解で堆積される質量の量を計算できます。
テキストを読む 電気分解の定量的側面の応用 これらの計算が電気分解プロセスやバッテリーにさえ関連する問題の解決にどのように貢献できるかを正確に知ること。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos-eletrolise.htm