分子内の原子または多核イオンの酸化数（NOX）は、原子がこれらの化学種に持つように「見える」電荷に対応します。 つまり、原子が実行している反応に関与する電子を引き付ける傾向を表します。 したがって、単原子イオンの場合を除いて、Noxは原子の実際の電荷ではありません。
これは、Noxが各原子に対してのみ決定されなければならないという事実に私たちをもたらします。 この決定を容易にするいくつかのルールがあります。 それらのうちの2つはテキストで言及されました "酸化数の概念（NOX）"、つまり：
1. 単純なイオンの場合、つまり単原子イオンの場合、NOXはそれ自体の電荷に相当します。 例：
O2-：Nox = -2
Cl-：Nox = -1
で+：Nox = +1
信仰2+：Nox = +2
アル3+：Nox = +3
2. 1種類の元素のみの原子で構成される元素または単純な物質の場合、次のことを行う必要があります。 NOX ゼロに等しい。そのような物質のいくつかの例は次のとおりです：O2、 番号2、H2、彼など。
その他のルールは以下のとおりです。
3. 周期表のいくつかの家族の特定の元素のNOXはそれらの化合物で固定されています。 例：
- アルカリ金属（ファミリー1またはIA）：+ 1に等しいNOX;
- アルカリ土類金属（ファミリー2またはIIA）：+ 2に等しいNOX;
- 亜鉛：+2に等しいNOX;
- シルバー：+1に等しいNOX;
- アルミニウム：NOXは+3に等しい。
4. 一般に、複合物質中の水素（H）のNOXは+1であり、酸素のNOXは-2です。
5. ハロゲン（ファミリー17またはVII Aの元素）が最も電気陰性度が高い二元化合物では、それらの電荷は-1です。
6. イオン性または分子性化合物を構成するすべての原子のNOxの合計は、常にゼロに等しくなります。
観察： この最後のルールは最も重要です。これにより、要素のNOXが正しいかどうかを確認できるためです。
次に、この情報を使用して、さまざまな化合物の原子のNOXを決定する方法を確認します。
- H3ほこり4:
- HのNOXは +1 そしてOからは -2;
- この化合物は分子であるため、NOxの合計は等しくなります ゼロ;
- リン（P）のNOXを決定するために、次の計算を実行します。
H3 ほこり4
3. (+1）+ x +4。 (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = + 8-3
x = +5
- アル2（のみ4)3:
- AlのNOXは等しい +3;
- OのNOXは等しい -2;
- NOXの合計はに等しい ゼロ.
アル2 （S）3 （O4)3
2. (+3) + 3. x +4。 3. (-2) = 0
6 + 3. x-24 = 0
3. x = + 24-6
X = 18/3
x = +6
- Cr2O72-
- OのNOXは等しい -2;
- この場合は、総電荷が等しいイオングループを構成します。 -2したがって、構成原子のNOxの合計はゼロに等しくてはならず、この電荷に等しくなければなりません。
Cr2 O72-
2. x +7。 (-2) = -2
2. x -14 = -2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm