O のポテンシャルを計算する 電池 電圧がどうなるかを事前に（組み立て前に）知りたいときに実行されます、emf（起電力） または、特定のセルが異なる特性を持つ2つの金属から生成するddp（電位差）。
セルまたはバッテリーのいずれかのデバイスの電圧を測定する場合は、マルチメーターを使用するだけでよいため、この用語は事前に使用されていました。
セルのアノードとカソードの組成に関与する金属はそれぞれ異なります 酸化を受ける能力（電子を失う能力）と還元を受ける能力（獲得する能力） 電子）。 酸化または還元するこの能力は、ポテンシャルと呼ばれます。 したがって、セルの電極を構成する金属には次のものがあります。
標準的な還元電位（E赤)：は、電極が還元現象を起こす能力です。 この電位はボルト（V）で測定され、その値は標準の酸化電位と同じですが、符号が逆になります。
標準酸化電位（Eオキシ)：電極が酸化現象を起こさなければならない容量です。 この電位はボルト（V）で測定され、その値は標準の還元電位と同じですが、符号が逆になります。
注意： 標準電位は、杭の組み立てに使用される溶液の温度と濃度によって影響を受ける可能性があります。
実行するには バッテリーの電位を計算し、 酸化か還元かを問わず、標準電位の値を知り、以下に適用する必要があります 数式：
ΔE= E赤 （大きい）-そして赤 （小さい）
または
ΔE= Eオキシ （大きい）-そしてオキシ （小さい）
ΔE=バッテリーの電位の変動（emfまたはddp）。
この方程式は、デバイスの場合と同様に、酸化と還元が発生するため、電位変動を使用します。 電位の測定値は、各電極の電位を差し引くだけで得られます。 （金属）。
注意： スタックを使用していると言えるのは、 çポテンシャルを計算すると、正の値になります。
今、いくつかに従ってください 例 に対処する質問の çバッテリーの電位を計算する：
例1： （UFSC-SP）半反応を考えると：
2 Fe+2 →2Fe+3 +2とEオキシ = -0.77 V
2 Cl-1 →1Cl2 +2とEオキシ = -1.36V
以下の反応の可能性を計算し（スタック）、それが自発的であるかどうかを言い、正しいオプションをチェックします：
2 Fe+2 + Cl2 →2Fe+3 + 2 Cl-1
a）– 0.59V、自発的ではありません
b）0.59 V、自発的ではありません
c）0.59 V、自発的
d）– 2.13 V、自発的ではありません
e）2.13 V、自発的
解決:
演習では、バッテリーの電位の値を決定するように求められているので、提供された酸化電位を分析して、どれが最も高く、どれが最も低いかを判断します。
2 Fe+2 →2Fe+3 +2とEオキシ = -0.77 V （これが最大です）
2 Cl-1 →1Cl2 +2とEオキシ = -1.36V （これが最小です）
次に、それをバッテリーの電位を計算する式に適用します。
ΔE= Eオキシ （大きい）-そしてオキシ （小さい）
ΔE= -0.77-（-1.36）
ΔE= -0.77 + 1.36
ΔE= + 0.59V
見つかったポテンシャルは正の値を持っているので、自発的なプロセスがあります。 文字 ç）.
例2： （UFMS）ボルト（V）単位のそれぞれの標準還元電位とともに、以下に示す半反応を検討します。
Ag+ +および→AgE赤 = 0.80V
お尻+2 +2および→CuE赤 = 0.34V
以下の反応の可能性を計算し（スタック）、それが自発的であるかどうかを言い、正しいオプションをチェックします：
Cu + 2 Ag+→Cu+2 + 2 Ag
a）– 4.6 V
b）-0.46 V
c）+ 0.46 V
d）+ 1.14V
e）-1.14 V
解決:
演習では、スタックの電位の値を決定するように求められるため、提供された還元電位を分析して、どれが最大でどれが最小かを判断するだけで十分です。
Ag+ +および→AgE赤 = 0.80V （これが最大です）
お尻+2 +2および→CuE赤 = 0.34V （これが最小です）
次に、それをバッテリーの電位を計算する式に適用します。
ΔE= E赤 （大きい）-そして赤 （小さい）
ΔE= 0.80-（0.34）
ΔE= 0.80-0.34
ΔE= + 0.46V
見つかったポテンシャルは正の値を持っているので、自発的なプロセスがあります。 文字 ç）.
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-potencial-uma-pilha.htm
