化学反応の発生を伴う溶液の混合

溶液の混合物で化学反応が起こるためには、それらの間で反応が起こるので、それらの溶質は同じであってはなりません。

実験室や化学工業では、ほとんどの混合物は反応の発生から発生するため、これらの反応の化学量論を知ることが不可欠です。 これは、反応を同等にする方法を知り、反応物と生成物のモル数の比率を知ることを意味します。これは、平衡方程式の係数によって与えられます。

これらの詳細がわかれば、最終溶液が中性、酸性、塩基性のいずれであるかを判断できるほか、生成物の濃度をmol / Lで判断することもできます。

これがどのように発生するかを理解するには、酸と塩基の間の反応の例を参照してください。

•0.7mol / Lの水酸化ナトリウム（NaOH）30mLと0.3mol / Lの塩酸（HCl）70mLを混合します。

発生する反応は次のとおりです。
1 NaOH + 1HCl→1NaCl +1 H₂O

反応比は1：1であることに注意してください。 混合物もこの比率であるかどうかを確認し、それが中性、酸性、または塩基性の混合物であるかどうかを判断しましょう。 このためには、試薬のモル（n）数を見つける必要があります。

番号_NaOH = M_NaOH. V_NaOH
番号_NaOH = 0.7mol / L。 0.03 L
番号_NaOH = 0.021 mol

番号_HCl = M_HCl. V_HCl
番号_HCl = 0.3 mol / L。 0.07 L
番号_HCl = 0.021 mol

だから私たちは持っています：

1 NaOH + 1HCl→1NaCl +1 H₂O
比率：1 mol 1 mol 1 mol
モル数：0.021 mol 0.021 mol 0.021 mol

これは、反応が化学量論比に一致し、過剰の酸または塩基がないため中性のままであることを意味します。

形成された塩のmol / L（M）での濃度は、溶液の体積が酸と塩基の体積の合計であることを思い出して、次の式で求めることができます（30 mL + 70 mL = 100 mL = 0.1L ）：：

M = 番号
V

M = 0.021mol
0.1L

M = 0.21 mol / L

ただし、大量のNaOHを同じ量のHClと混合すると、NaOHのモル数が化学量論比に従わず、過剰に残ることがわかります。 したがって、最終的な解決策は基本的な特徴を示すことがわかります。

この概念は、と呼ばれる手法で広く使用されています 滴定、未知の溶液の濃度は、既知の濃度の溶液との反応（指示薬の助けを借りて）によって決定されます。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm