分子間力 それらは、共有結合によって形成された化合物（極性または非極性）の分子が互いに相互作用する方法です。 それらは1873年にオランダの化学者で物理学者のディデリクファンデルワールスによって提案されました。
ファンデルワールスによれば、分子は互いに異なる方法で相互作用する可能性があります。 これらの異なる相互作用は、 融点（MP）と沸点（PE） 物質の。 したがって、分子が相互作用する強度は、分子を定義します 物理的状態（固体、液体、または気体）).
自然界では異なる物理的状態で同じ物質を見つけることができるため、異なる分子間力（相互作用）の存在を認識することは簡単です。 ここで、共有結合によって形成される物質間に存在する可能性のある3種類の分子間力について理解します。
→ ロンドン力または双極子誘導
それは間に発生する一種の力です 非極性分子、つまり、下の画像のように、電子がエレクトロスフィアに均等に分布しているため、極（正と負）を持たない分子：
非極性分子内の電子の均一な分布
ただし、ある時点で、電子が分子の領域に蓄積し、その中に負極と正極を作成する可能性があります。 この分子は他の分子に近いため、この一時的な双極子は、他の分子からの電子を一方の端で凝集させるように誘導します。
非極性分子における一時的な双極子の形成
したがって、非極性であった分子は、誘導された双極子を持っています。
非極性分子の相互作用が誘発されて発生します
このタイプの力によって分子が相互作用する物質の例としては、二酸化炭素（CO）があります。2）、メタンガス（CH4）、エタンガス（C2H6）および水素ガス（H2).
→ 永久双極子または双極子-双極子強度
これは、分子間力の一種です。 極性分子 （水素元素がフッ素、酸素、または窒素に直接結合しているものを除く）。 分子が双極子-双極子によって相互作用する物質のいくつかの例は、 塩酸 （HCl）、二酸化硫黄（SO2）、臭化水素酸（HBr）および青酸（HCN）。
分子は極性があるため（正極と負極があります）、一方の負極が他方の正極と結合するように相互作用します。
塩酸分子間の永久双極子の表現
双極子が存在するため、分子は極性であるため、双極子と双極子の相互作用は、誘導された双極子よりも強くなります。
→ 水素結合
これは分子間力の一種であり、 極性分子、ただし、水素原子が3つの化学元素（フッ素、酸素、窒素）のいずれかに直接結合している場合に限ります。 電気陰性度 周期表の。
水素結合によって相互作用する分子のいくつかの例は次のとおりです：フッ化水素酸（HF）、アンモニア（NH3）と水（H2O）。
構造式フッ化水素酸、アンモニア、水
原子間の電気陰性度の差が非常に大きい分子で水素結合がどのように発生するか 大きく、それは高強度の分子間力です（双極子-双極子および双極子よりも大きい） 誘発）。
この相互作用の表現を参照してください。
水分子間の水素結合の表現
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm