圧力変動と化学バランスシフト

一定温度での次の化学平衡を考慮してください。

3時間_2（g） + N_2（g） ↔2NH_3（g）

ゲイ・リュサックによれば、反応におけるガス状の参加者の体積の比率は、それぞれの化学量論係数の比率に等しい。 簡単に言えば、反応物と生成物に存在する分子の数は、方程式の係数に等しいと言えます。

上記の場合、試薬には4つの分子があり、製品には2つの分子があります。これは、試薬の体積が大きく、生成物の体積が小さいことを意味します。

このシステムの圧力を上げると、バランスはより小さな体積にシフトし、この圧力を下げます。 私たちが検討している反応の場合、変位は生成物形成の直接方向になります（NH_3（g）).

ただし、圧力を下げると、反応は反応物の形成の最大体積、つまり反対方向に移動します（3 H_2（g） + N_2（g）).

これは、ルシャトリエの原理に従って発生します。この原理では、障害（圧力の増減など）が発生すると 平衡状態にあるシステムでは、この外乱を最小限に抑える方向に移動し、新しいシステムに再調整します。 残高。

簡単に言えば、化学平衡に対する圧力変動の影響の場合、次のように言うことができます。

反応物の体積が生成物の体積に等しい反応の場合、化学平衡は変化しません。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm