平衡定数KcおよびKp。 平衡定数

以下の一般的な可逆反応について考えてみます。ここで、小文字は平衡反応係数に対応し、大文字は反応物であり、生成物はすべてガス状です。

初歩的および一般的な可逆反応。

それぞれの反応方向を個別に考慮すると、それらの発生率(Td)は次の式で与えられます。

*直接反応:aA + bB→cC + dD

すべて直接 = K直接. [THE]ザ・. [B]B

*逆反応:cC + dD→aA + bB 

すべて = K逆行する. [Ç]ç. [D]d

物質量(K)の濃度に関する化学平衡定数ç)および分圧(KP)はKを割ることによって与えられます直接 Kによって逆行する.

だから私たちは持っています:

K直接. [THE]ザ・. [B]B  = 1 → K直接__ = __[Ç]ç. [D]d___
K逆行する. [Ç]ç. [D]d K逆行する [THE]ザ・. [B]B

 存在、Kç =_K直接_
K逆行する

だから私たちは持っています:

Kç =__[Ç]ç. [D]d___ またはKP =__(プラサ)ç. (pD)d___
THE]ザ・. [B]B (パン)ザ・. (pB)B


ここで、pは平衡状態にある各物質の分圧です。

このようにして、各濃度は、反応中のそれぞれの物質の係数に対応する指数に上げられ、Kç ユニット*はありません。

さらに、強調すべき非常に重要な側面は、この表現では固体成分も純粋な液体も表すべきではありません。、変化する可能性のあるものだけがこの表現に参加するので。 固体状態の物質の物質量の濃度は一定であるため、K自体の値にはすでに含まれています。ç。 同じことが水のような純粋な液体にも当てはまります。 要するに、 気体状態および水溶液中の物質のみが発現に関与します。

以下の例に注意してください。

濃度と分圧に関する化学平衡定数式の例。

K値ç 反応物と生成物の濃度が同じかどうか、または一方が他方よりも高いかどうかを示すことができます。

  • もし Kç またはKP 1に等しい(Kç = 1)、これは試薬と生成物の濃度が等しいことを意味します。
  • の値が Kç またはKP 背が高い、これは、Kの式では、生成物の濃度が高いことを意味します。ç 製品は分子にあります。
  • の値が Kç またはKP 低い、これは、Kの発現において、試薬がより高濃度であることを意味します。ç 試薬は分母にあります。

* Kç とKP それらは無次元数、つまり純粋な数であり、大きさや大きさ間の関係に関連する単位はありません。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース: ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/constantes-equilibrio-kc-kp.htm

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