炭酸塩は、金属または半金属と炭酸塩アニオンCOとのイオン結合によって形成される無機化合物です。32-.
炭素は4価です。つまり、価電子シェルに4つの電子があり、4つの共有結合を安定させることができます。 一方、酸素は2価であり、価電子シェルに6つの電子があり、2つの結合を作成して安定させることができます。 電子。 したがって、炭素は2つの酸素原子に結合する傾向が強く、すべてが安定しています（O = C = O → CO2).
しかし、イオン半径の比率が3に等しい配位数をもたらすため、他の酸素が炭素と結合して構造を形成する可能性があります。 炭素が中心にある三角形で、酸素原子の1つと二重結合を形成し、他の2つと2つの単結合を形成します。 酸素。 その結果、2つの過剰な電子が発生します。これは、これら2つの酸素が安定しておらず、それぞれ1つの電子を受け取る必要があるためです。
炭酸陰イオンは共有結合によって形成されますが、その化合物は無機塩とミネラルです 炭酸塩として知られている、このラジカルがいくつかの金属または半金属から2つの電子を受け取り、 イオン結合。
これらの化合物は、炭酸アンモニウム（（NH4)2CO3）およびアルカリ金属で形成された炭酸塩（ファミリー1の元素： Li、Na、K、Rb、CsおよびFr）。 下の画像に示すように、ほとんどすべてが白い固体です。
炭酸塩の2つの最も一般的で最も重要な日常の例は、炭酸ナトリウム（Na2CO3）および炭酸カルシウム（CaCO3). 最初のケースでは、ナトリウムはファミリー1に属し、価電子を持ち、この電子を失って安定する傾向があります。 炭酸アニオンは2つの電子を受け取る必要があるため、2つのナトリウム原子に結合します。
ソーダ灰はソーダまたはソーダとしてよく知られており、石鹸、染料、医薬品、紙の製造、およびプールの水の処理に使用されています。 しかし、その主な用途は、ガラスの製造における炭酸カルシウムと砂です。
カルシウムはファミリー2であり、2つの電子を失う傾向があります。 したがって、カルシウム原子は炭酸ラジカルに結合します。
炭酸カルシウムは石灰岩と大理石に含まれています。 で 鍾乳石と石筍 洞窟に存在するものはこの炭酸塩で構成されています。 貝殻、珊瑚礁、卵殻も。 壁や木の幹などを白塗りするときは、水酸化カルシウム（Ca（OH））を使用しています。2）、これは時間の経過とともに大気中の二酸化炭素と反応して炭酸カルシウムを形成します。
炭酸塩は、鉱物の場合のように、地球の表面で非常に一般的です。 その結晶性網状組織は、2つの方法で空間内でそれ自体を再配列することができます：斜方晶系（炭酸カルシウム式と一緒に上に示した鉱物アラゴナイトの場合のように）と 方解石（炭酸カルシウムからなる別の鉱物）の場合のように、菱面体晶または三方晶。
炭酸塩は酸の存在下で反応し、COを放出します2、発泡性を通して簡単に見ることができます。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
