燃焼のエンタルピー。 燃焼エンタルピー変動

THE エンタルピー（H） 物質のエネルギー量に対応します。 しかし、これまでのところ、の値を決定することしかできません エンタルピー変動（ΔH） 化学プロセスの。 これは、（生成物の）最終エンタルピーを（反応物の）初期エンタルピーだけ減少させることによって行われます。

∆H = H_最後の -H_初期 または ∆H = H_製品 -H_試薬

エンタルピー変動のタイプをプロセスに含まれる化学的現象と関連付けるのが通例です。 たとえば、堆肥が燃えると、 燃焼エンタルピーの変動（∆H_燃焼).

標準状態（1気圧および25°C）で物質1モルのエンタルピーを測定すると、次のようになります。 標準エンタルピー、によって象徴される ∆H^O. だから私たちは持っています：

燃焼反応には常に 燃料、3つの物理的状態のいずれかになり得る可燃性物質であり、 酸化剤、これは 酸素ガス.

燃焼は完全にまたは不完全に発生する可能性があります。 標準エンタルピー範囲は、完全燃焼に対してのみ決定されます。 燃料が炭素、水素、および/または酸素のみで構成される物質である場合、以下の例に示すように、完全燃焼では二酸化炭素と水のみが生成されます。

• メタン、CHの完全燃焼_4（g）

CH_4（g） +½₂ →1CO_2（g） + 2 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_燃焼 = -890.4 kJ / mol

• エタノールの完全燃焼、C₂H₆O_（1）

1C₂H₆O_(ℓ)+ 3O₂ →2CO_2（g） + 3 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_燃焼 = -1366.1 kJ / mol

• ブタンの完全燃焼、C₄H_10（g）

2C₄H_10（g）+ 13O₂ →8CO_2（g） + 10 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_燃焼 = -2878.6 kJ / mol

すべての場合に注意してください の値∆H⁰_燃焼 負（ΔH⁰_燃焼 = < 0), これは、燃焼反応がエネルギーを放出するため（発熱反応）、最終的なエンタルピー値が最初のエンタルピー値よりも低くなるためです。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm