溶液を調製するとき、つまり溶質を特定の溶媒に溶解するとき、溶質の分子またはイオンは分離し、溶媒に分散したままになります。
同じ温度で行われる非常に簡単な実験を通じて、異なる溶質とそれらの水溶液の特性との関係を確立することができます。 次の状況に注意してください。
NS）
NS）
ソリューションを見ると NS と NS、私たちは塩が砂糖よりも溶けにくいことに気づきました、そしてこの事実に基づいて、私たちは一般化することができます：
飽和溶液： 与えられた温度で、与えられた量の溶媒に最大量の溶質を含むものです。 溶質の最大量と溶媒の量の関係は、溶解係数と呼ばれます。 例：100 gのHに溶解する最大量の塩（NaCl）220°Cでは36gです。 この溶液は飽和と呼ばれます。
溶質の量が溶解係数より少ない溶液は、溶液と呼ばれます。 不飽和 また 不飽和.
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ソリューション - 物理化学
化学 - ブラジルの学校
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見て：
学校、チームブラジル。 "溶解度と溶解度曲線"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm. 2021年7月27日にアクセス。
