エンタルピー は特定の反応におけるエネルギーの量であり、エンタルピーの変化はこのエネルギーの起源を指します。 たとえば、エネルギーが核融合反応（固体から液体への物質の通過）から来る場合、核融合エンタルピーが得られます。 エンタルピーにはいくつかの種類があります。以下を参照してください。
生成エンタルピー：は、標準状態（周囲条件（25°Cおよび1 atm）およびより安定した同素体状態）での特定の物質の1molの分子の形成で検証されたエンタルピー変動です。 水をこの物質と考えてみましょう：
H2 （g）+½O2 （g）→1 H2O（l）∆Hf = -68.3 Kcal / mol
水形成のエンタルピー（H2O）は-68.3 Kcal / molであり、この値は1molのHを取得することに対応します。2O（l）標準状態の要素を介して。
中和エンタルピー：希薄水溶液中の1molのOH-（aq）と1molのH +（aq）の中和で吸収された熱から生じる値。
H+ （aq）+ OH- （aq）→H2（1） ∆H = -13.8 Kcal / mol
溶解エンタルピー：希釈溶液を得るのに十分な量の、1molの溶質を溶媒に溶解する際に見られる熱です。
HCl（g）+ H2O（1）→H30+（aq）+ Cl- （aq）∆H = -18.0 Kcal / mol
上記の式は、塩酸ガスの溶解エンタルピーを表しています。
燃焼エンタルピー：周囲条件（25°Cおよび1気圧）での物質1molの全燃焼で吸収される熱です。 燃焼は熱を放出します、それは燃料と酸化剤の間で起こります、燃料はどんな物質でもありえます、主な酸化剤は酸素です。
1 CH4（g）+ 2 O2（g）→CO2（g）+ 2 H2O（1）∆H = -212.8 Kcal / mol
値-212.8Kcal / molは、1molのCHメタンの燃焼を示します。4（g）25°Cの周囲条件および1気圧の圧力で。
融解エンタルピー：1気圧での1molの物質の全凝固のエンタルピー変化に対応します。
H2O（1）→H2O（s）ΔH= -1.7 Kcal / mol
結露のエンタルピー：1気圧での1molの物質の総凝縮のエンタルピー変動を指します。
H2O（v）→H2O（l）ΔH= -10.5 Kcal / mol
融解エンタルピー：1気圧での1molの物質の全融合におけるエンタルピー変化。
H2O（s）→H2O（l）ΔH= + 1.7 Kcal / mol
蒸発エンタルピー：1気圧での1molの物質の全気化のエンタルピー変化に対応します。
H2O（1）→H2O（v）ΔH= + 10.5 Kcal / mol
リリア・アルベス
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm