反応のエンタルピー変動

エンタルピー は特定の反応におけるエネルギーの量であり、エンタルピーの変化はこのエネルギーの起源を指します。 たとえば、エネルギーが核融合反応（固体から液体への物質の通過）から来る場合、核融合エンタルピーが得られます。 エンタルピーにはいくつかの種類があります。以下を参照してください。

生成エンタルピー：は、標準状態（周囲条件（25°Cおよび1 atm）およびより安定した同素体状態）での特定の物質の1molの分子の形成で検証されたエンタルピー変動です。 水をこの物質と考えてみましょう：

H₂ （g）+½O₂ （g）→1 H₂O（l）∆Hf = -68.3 Kcal / mol

水形成のエンタルピー（H₂O）は-68.3 Kcal / molであり、この値は1molのHを取得することに対応します。₂O（l）標準状態の要素を介して。

中和エンタルピー：希薄水溶液中の1molのOH-（aq）と1molのH +（aq）の中和で吸収された熱から生じる値。

H⁺ （aq）+ OH^- （aq）→H₂（1） ∆H = -13.8 Kcal / mol

溶解エンタルピー：希釈溶液を得るのに十分な量の、1molの溶質を溶媒に溶解する際に見られる熱です。

HCl（g）+ H₂O（1）→H₃0⁺（aq）+ Cl^- （aq）∆H = -18.0 Kcal / mol

上記の式は、塩酸ガスの溶解エンタルピーを表しています。

燃焼エンタルピー：周囲条件（25°Cおよび1気圧）での物質1molの全燃焼で吸収される熱です。 燃焼は熱を放出します、それは燃料と酸化剤の間で起こります、燃料はどんな物質でもありえます、主な酸化剤は酸素です。

1 CH₄（g）+ 2 O₂（g）→CO₂（g）+ 2 H₂O（1）∆H = -212.8 Kcal / mol

値-212.8Kcal / molは、1molのCHメタンの燃焼を示します。₄（g）25°Cの周囲条件および1気圧の圧力で。

融解エンタルピー：1気圧での1molの物質の全凝固のエンタルピー変化に対応します。

H₂O（1）→H₂O（s）ΔH= -1.7 Kcal / mol

結露のエンタルピー：1気圧での1molの物質の総凝縮のエンタルピー変動を指します。

H₂O（v）→H₂O（l）ΔH= -10.5 Kcal / mol

融解エンタルピー：1気圧での1molの物質の全融合におけるエンタルピー変化。

H₂O（s）→H₂O（l）ΔH= + 1.7 Kcal / mol

蒸発エンタルピー：1気圧での1molの物質の全気化のエンタルピー変化に対応します。

H₂O（1）→H₂O（v）ΔH= + 10.5 Kcal / mol

リリア・アルベス
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm