希釈とは何ですか？

THEディール聴覚 実験室、産業または国内の手順であり、特定の量の 溶媒 （純粋な）既存の溶液に追加または（蒸発によって）除去されます。

どの溶液でも、500mLの水と10gの水との混合物のように、常に溶媒と少なくとも1つの溶質が存在します。 塩化ナトリウム （NaCl）は以下に表されます：

水と塩化ナトリウムによって形成された混合物の表現

この溶液に300mLの水を加えると、この手順は次のようになります。 希釈ただし、溶質の量を変更せずに、溶液の量が増えると（この場合は800 mLに）なります。

食塩水に溶剤を加えて希釈する

THE 希釈 また、この生理食塩水（500mLの水と10gのNaClで構成される）を、たとえば300mLの水になるまで加熱することによっても実行できます。 気化. この場合、溶液の量は減りますが、溶質の量は変わりません。

食塩水での溶媒気化による希釈

希釈の原則：

• 溶媒を加えたときの溶液の最終容量は、常に初期容量よりも大きくなります。

• 溶媒を除去したときの溶液の最終容量は、常に初期容量よりも小さくなります。

• 溶液を希釈するときに溶質の質量が変わることはありません。

• 溶質のモル数は、溶液を希釈しても変化しません。

• 溶媒を希釈液に加えると、最終溶液の濃度は常に初期溶液の濃度よりも低くなります。

• 溶媒を希釈して除去すると、最終溶液の濃度は常に初期溶液の濃度よりも高くなります。

希釈に使用される処方

⇒ソリューションの最終的なボリュームの計算：

溶媒を加えた希釈液の最終溶液の体積は、次の式で計算されます。

V_f = V_私 + V_ザ・

• V_f =最終的な解決策の量

• V_私 =初期解の量

• V_ザ・=追加された溶媒の量

希釈液で溶媒が除去されている場合、最終容量は次の式で計算されます。

V_f = V_私 -V_そして

• V_そして =蒸発した溶媒の量。

⇒計算 一般的な濃度:

希釈後の最終溶液の濃度は、次のように計算できます。

Ç_私.V_私 = C_f.V_f

• Ç_私=初期溶液の一般的な濃度

• V_私 =初期解の量

• Ç_f =最終溶液のモル/ L単位のモル濃度または濃度

• V_f=最終的な解決策の量

⇒計算 mol / L単位のモル濃度または濃度:

希釈後の最終溶液のモル濃度は、次の式で計算できます。

M_私.V_私 = M_f.V_f

• M_私=初期溶液のモル/ L単位のモル濃度または濃度

• V_私 =初期解の量

• M_f =最終溶液のモル/ L単位のモル濃度または濃度

• V_f=最終的な解決策の量

⇒一括タイトル計算：

希釈後の最終溶液のタイトルは、次の式で計算できます。

T_私.m_私 = T_f.m_f

• T_私=初期ソリューションのタイトル

• m_私 =初期解の質量

• T_f =最終的な解決策のタイトル

• m_f=最終解の質量

タイトルはパーセンテージで計算することもでき、水溶液では、質量は体積と同じ値になる傾向があるため、次の数式を使用できます。

P_私.V_私 = P_f.V_f

• P_私=初期解のパーセンテージ

• V_私 =初期解の量

• P_f =最終的な解決策のパーセンテージ

• V_f=最終的な解決策の量

希釈で実行される計算の例：

最初の例 -（UFBA）100mLの8％重曹溶液に300 mLの水を加えると、得られる溶液の濃度は次のようになります。

a）24％b）18％c）9％d）4％e）2％

演習で提供されたデータ：

• 初期解のパーセンテージ（P_私) = 8%

• 初期溶液量（V_私）= 100 mL

• 最終溶液量（V_f）= 400 mL（300mLから100mLへの混合の結果）

• 最終的な解決策のパーセンテージ（P_f) = ?

溶液のパーセント濃度を計算するには、次の式で与えられるこれらの値を使用できます：

P_私.V_私 = P_f.V_f

8,100 = P_f.400

800 = P_f.400

P_f = 800
400

P_f = 2%

2番目の例 -（UFPA）水酸化マグネシウム溶液200 mL、Mg（OH）₂、2.9gの塩基を水に溶解して調製した。 0.125 Mに等しいモル濃度の溶液を得るには、この溶液のどのくらいの量を300 mLに希釈する必要がありますか？ データ：H = 1; Mg = 24; O = 16。

a）450 mL b）150 mL c）400 mL d）300 mL e）900 mL

演習で提供されたデータ：

• 初期溶液中の溶質の質量（m₁）= 2.9 g

• 希釈に使用する溶液の量= 200mLまたは0.2L（1000で割った後）

• 初期溶液量（V_私）これは希釈されます=？

• 最終溶液量（V_f）= 300mL

• 最終溶液のモル濃度または濃度（mol / L）（M_f）= 0.125M

溶液のパーセンテージとして濃度を計算するには、次のことを行う必要があります。

ステップ1： 溶質のモル質量を計算します。

これを行うには、各元素の原子数にそれぞれの原子量を掛けて、結果を加算する必要があります。

M_Mg（OH）2 = 1.24 + 2.16 + 2.1

M_Mg（OH）2 = 24 + 32 + 2

M_Mg（OH）2 = 58 g / mol

ステップ2： 初期溶液のmol / Lまたはモル濃度で濃度を計算します。

M_私 = m₁
MV

M_私 = 2,9
58.0,2

M_私 = 2,9
11,6

M_私 = 0.25 mol / L

ステップ3： 提供され、次の式で見つかった値を使用して、希釈される溶液の量を決定します：

M_私.V_私 = M_f.V_f

0.25.V_私 = 0,125.300

0.25.V_私 = 37,5

V_私 = 37,5
0,25

V_私 = 150 ml

3番目の例- （UEG-GO）40gに等しい濃度の硫酸銅の水溶液100mLを考えてみます。 L^–1、400mlの蒸留水を加えた。 この場合、新しい溶液の各mLの質量は、mg単位で次のようになります。

a）2 b）4 c）8 d）10

演習で提供されたデータ：

• 希釈液に加えた水の量= 400 mL

• 初期溶液量（V_私）= 100 mL

• 最終溶液量（V_f）= 500 mL（400mLから100mLへの混合の結果）

• 初期溶液の一般的な濃度（C_私）= 40g。 L^–1

• 最終溶液の一般的な濃度（C_f）mg / ml =？

溶液濃度をmg / mLで計算するには、次のことを行う必要があります。

ステップ1： 開始溶液の濃度をg / Lからmg / mLに変換します。

これを行うには、分子と分母の両方に1000を掛け、指定された濃度を1000で割る必要があります。

Ç_私 = 40g 1000
1L。 1000

Ç_私 = 40 mg / ml

したがって、単位g / Lとmg / mLは同じです。

ステップ2： 次の式で提供される値を使用して、mg / mLで濃度を計算します：

Ç_私.V_私 = C_f.V_f

40,100 = C_f.500

4000 = C_f.500

Ç_f = 4000
500

Ç_f = 8 mg / ml

私によって。DiogoLopesDias

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm