硝酸塩は陰イオンNOを含む無機化合物です3-.
窒素はファミリー15であり、原子価殻に5つの電子があり、3つの共有結合を作成する必要があります （電子を共有して）原子価殻に8つの電子を持ち、したがって 安定。 ただし、各酸素の最後のシェルには6つの電子があるため、安定させるには、各原子が2つの結合を形成する必要があります。
したがって、硝酸塩アニオンでは、窒素が中心元素であり、酸素の1つと二重結合を形成します。 これは安定しており、他の2つの酸素の1つとの単結合、および他の共有結合との結合です。 与格。 これは、酸素の1つが安定しておらず、さらに1つの電子を受け取る必要があり、合計電荷が-1に等しいことを意味します。 与格窒素を使用すると、それができる以上の結合を形成し、その電子の1つを提供して、+ 1に等しい電荷を取得します。 この陰イオンの構造を以下に示します。
この陰イオンは電子を受け取り、電気的に中性の化合物である無機塩を形成します。 これらの化合物はすべて水溶性です。
硝酸塩の主な用途は、狭心症（狭心症の痛み）の治療における血管拡張薬などの医薬品です。 心筋への血流による低酸素供給によって引き起こされる）および勃起不全 男。 後述するように、肥料や爆発物にも使用されます。
硝酸塩は、硝酸（HNO）中和反応によって生成できます。3）いくつかの根拠があります。 硝酸マグネシウムが形成された以下の例を参照してください。
HNO3 + Mg（OH）2 → Mg（NO3)2+ H2O
このタイプの化合物の3つの主な例は 硝酸ナトリウム（NaNO3）、硝酸カリウム（KNO3）および硝酸アンモニウム（NH4で3). これらすべての場合において、陽イオン（Na+、K+ とNH4+）硝酸塩アニオンに1つの電子を提供します。 しかし、実際には、これらの反対の電荷は互いに引き付け合い、結晶格子である明確に定義されたイオンクラスターを形成します。 したがって、硝酸ナトリウムの場合に以下に示すように、硝酸塩は通常結晶性の固体です。
この化合物は肥料の製造に使用されますが、主に チリの硝酸カリウム、チリの砂漠に大量の堆積物があるため。 硝酸カリウムに変換され、さまざまな武器や爆発物に使用される黒色火薬の製造に使用されます。
硝酸ナトリウムと硝酸カリウムはどちらも「ソルトペトル」と呼ばれ、 缶詰や燻製肉の色の防腐剤、およびより大きな感覚を与えるためのいくつかの食品 満腹。 しかし、これらの硝酸塩はバクテリアによって変換される可能性があるため、その消費は健康に深刻なダメージを与えます 生物は亜硝酸塩になり、その後、発がん性のあるニトロソアミンになり、主に お腹。 亜硝酸塩はまた、血液中のヘモグロビンを変換し、酸素を運ぶことができなくなります。
硝酸塩の過剰摂取の主な原因は、野菜の栽培における窒素肥料の使用です。
硝酸カリウムは、体内のナトリウムイオンの濃度を高め、高血圧などの心臓の問題を引き起こす可能性があるため、危険でもあります。
O 硝酸アンモニウム また、肥料や爆発物としても使用されており、2001年9月11日の世界貿易センタービルへのテロ攻撃で燃料油とともに使用されていました。
世界貿易センターへの攻撃は硝酸アンモニウムを使用しました*
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ジェニファー・フォガサ
化学を卒業