密度は、体重と体積の関係から計算できる量です。 これは、ガスの場合にも当てはまります。
NSガス = NSガス
Vガス
ガス密度の単位は通常g / Lです。
CNTP（通常の温度と圧力の条件）では、1molのガスが常に22.4Lの体積を占めることが知られています。 したがって、これらの条件下でのガスの密度は、モル質量とモル単位のこの体積との関係から計算できます。
NSガス = ___NS_____
22.4L。 モル-1
ただし、この式は、ガスがCNTPにある場合にのみ使用できます。 ガスの絶対密度を計算する場合は、ガスの状態方程式を使用して見つけた別の式を使用できます。
pV = nRT
n = m / Mなので、ガス状態方程式に「n」を代入します。
pV = NSRT
NS
NS = pM
V RT
密度は体積に対する質量であるため、次のようになります。
d = pM
RT
この方程式は、次のことを示しています。 ガスの絶対密度は圧力と温度に依存します ガスはどこにありますか。 これは、圧力や温度に依存しないため、質量によるものではありませんが、体積には依存します。
そのことに注意してください ガスの密度はその温度に反比例します. これは、気球の練習がどのように機能するかを説明する原理です。気球内の空気は、加熱されると密度が減少し、このようにして空に上昇する大気です。 気球に含まれる空気が加熱されるほど、その密度は低くなり、気球は高くなります。
この式を使用してガスの密度を見つける方法の例を次に示します。
例： 酸素ガスの絶対密度（O2）600 mmHgおよび127°Cで？ （原子量：O = 16）
解像度：
データ：
モル質量：O2: 2. 16 = 32 g / mol;
p = 600 mmHg;
R = 62.3mmHg。 L。 モル-1. K-1
T = 127°C→127 + 273 = 400 K
d = 午後
RT
d = _600. 32__
62,3. 400
d = 0.774 g / L
CNTPでは、圧力は1 atmに等しく、温度は273 Kであり、Rは0.082または22.4 / 273に等しいため、次のようになります。
d = 午後
RT
d = ___1. NS_____
(22,4/273). 273
d = ___NS_____
22.4L。 モル-1
CNTPのガスについて上記の式に戻ります。 この式の使用方法の例を見てみましょう。
例： CNTPの絶対密度が1.96g / Lのガスの分子量はどれくらいですか？
解像度：
d = ___NS_____
22.4L。 モル-1
M = 22.4。 NS
M =（22.4 L / mol）。 （1.96 g / L）
M = 43.90 g / mol
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade-absoluta-dos-gases.htm