NS パスタアトミック、 その名前が示すように、それは原子の質量であり、通常は「m」で表されます。NS」または「MA」。 しかし、原子は人間の目には見えない非常に小さな実体であるため、たとえばはかりを使ってその質量を測定することはできません。 そのため、科学者は原子を他の原子の質量と比較することによって原子の質量を決定しました。
これは他のユニットでも同様に行われます。 たとえば、質量の単位は標準キログラムで、高さと直径が3.917 cmの円柱に対応し、10％のイリジウムと90％のプラチナでできています。 したがって、それは比較として役立ちます。 たとえば、体重計でオブジェクトを「計量」し、その質量が10 kgであることがわかった場合、その質量は選択した標準の1kgの10倍であることを意味します。
同じことが原子にも当てはまります。 選択された標準は炭素12であり、この原子には任意に12uの質量が割り当てられました。 「u」は原子質量の単位であるため、炭素原子の質量の1/12に相当します。
たとえば、水素の原子量が1 uに等しいと言うとき、それはあたかもそれがまるであるかのようであることを意味します 炭素を12の部分に分割すると、これらの部分の1つの質量は、の原子の質量に相当します。 水素。 別の例は硫黄で、その原子質量は32 uです。これは、その質量がの質量の1/12の32倍であることを意味します。 12NS。
1 u = 1つの炭素原子の質量の1/1212
原子質量単位は炭素12の質量の1/12です。
物質の分子量は、元素の原子量の合計です。 たとえば、酸素の原子量は16 uに等しいため、酸素ガス分子の分子量（O2）は32uに等しい。
実験技術は現在非常に進歩しているため、質量分析計など、元素の原子量を正確に測定するデバイスがあります。 したがって、それを知ることが可能です 1uは1.66054に等しい。 10-24 NS.
マインドマップ：原子量
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原子量は非常に正確に決定されるため、周期表に10進数で示されています。 しかし、計算を行うときは、非常に正確である必要がある実験を除いて、通常は丸められた数値を使用します。 たとえば、周期表を見ると、酸素の原子量が15,999 uに等しいことがわかりますが、計算では通常、値16uを使用します。 これは、以下に示すように、原子質量が12.01uで与えられる炭素でも発生します。
周期表における炭素の表現
周期表に表示される元素は、実際にはすべての元素の天然同位体の加重平均です。 したがって、表に表示される原子量は、これらの元素の原子量の平均でもあります。 たとえば、塩素（C？）には、35と37の2つの天然同位体があり、それぞれの自然界での割合は75.76％と24.24％です。 これらの同位体のそれぞれの原子量は異なり、C？-35の原子量は34.96885 uであり、C？-37の原子量は36.96590です。
このように、元素の原子量は、各同位体の質量とそれが自然界に現れる存在量を考慮して計算されます。 塩素の場合、次のようになります。
元素塩素の原子量= (34,96885. 75,76%) + (36,96590. 24,24%)
100%
元素塩素の原子量= 35.45
これは、周期表に表示される塩素の原子量です。
*Me。DiogoLopesによるマインドマップ
ジェニファー・フォガサ
手紙で卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-massa-atomica.htm