電子分布とは、原子核を取り巻く層またはエネルギー準位に電子がどのように分布するかを指します。
ラザフォード-ボーア原子モデルによると、既知の化学元素の原子は最大で7つあります コアの内側から外側に向かってエネルギーが増加する電子層（1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). これらの7つの層は、それぞれの文字K – L – M – N – O – P – Qで指定することもできます。ここで、Kが最初で、原子核に近く、エネルギーが最も低くなっています。 一方、Q層は7番目で、コアから最も遠く、エネルギーが最も高い層です。
各原子は原子番号（原子核内の陽子の量）と異なる数の電子を持っているので、 各原子の電子層は、そのエネルギーで電子を保持する異なるエネルギーを持っています 決定。
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以下に、電子層に分布しているいくつかの原子と電子に注意してください。
水素、ヘリウム、ベリリウム、酸素原子
ベリリウムの4つの原子の分布は2– 2であり、酸素の分布は2 –6であることに注意してください。 これらの例を通してのみ、電子配布が注文に従っていることがわかります。 たとえば、K（1）シェルは最大2つの電子を持つことができます。
以下に、各電子層に分配できる電子の最大量を指定する表を示します。
電子レベルの電子の最大数
最後に充填されるシェル、いわゆる原子価シェルには、最大8つの電子が必要であることも覚えておく必要があります。 したがって、電子を分配して、最後のシェルの量が8より大きいが、小さいことがわかった場合 その18は、そのシェルに8個の電子だけを残し、残りを次のシェルに追加する必要があります。 外部の。
たとえば、カルシウム原子の電子分布について考えてみます。 周期表を見ると、原子番号が20であるのに対し、基底状態では同じ数の電子が存在することがわかります。 したがって、電子殻に20個の電子を分配する必要があります。 以下を参照してください。
原子内のカルシウムの電子分布
Mシェルは最大18個の電子を保持できますが、残りの電子をその中に入れると、10個の電子が含まれることに注意してください。これは、原子価シェルでは発生しません。 したがって、他の電子（2）を次のシェルであるNに入れます。
ただし、最後のシェルの電子量が18〜32の場合、18個の電子を残し、残りを外側のシェルに渡します。 別の例を参照してください。
原子内のバリウムの電子分布
「N」シェルには最大32個の電子を含めることができますが、ここでは28個になることに注意してください。 したがって、18個の電子を残し、残りを次のシェルに渡します。 しかし、「O」シェルには10個の電子があるため、8個を残し、残りの2個の電子を「P」シェルに分配しました。
ただし、原子の電子のこの電子分布を実行するためのより簡単な方法があります。 それは ポーリング図 （科学者Linus Carl Pauling（1901-1994）によって作成されたため）、別名 電子分布図 またはまだ、 エネルギーレベルの図. この図は次のようになります。
電子分布のグラフィック表現は、ポーリング図によって与えられます
この図で電子とイオンの電子分布がどのように作成されるかを理解するには、以下のテキストをお読みください。
* 電子分布;
* 電子イオン分布.
*ライナスポーリングからの画像クレジット： Nobelprize.org
**Me。DiogoLopesによるマインドマップ
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm
