NS 滴定 物質量の濃度を決定するために使用される実験手順です（または mol / L単位の濃度）酸または塩基を含む溶液の。
滴定中は常に 化学反応の発生を伴う異なる溶質を含む溶液の混合物. 混合溶液は常に酸と塩基を持っているので、したがって、起こる化学反応は 中和.
滴定を表す化学式。
中に未知の溶液のモル濃度を決定するためのプロセス 滴定 次の要因によって異なります。
•未知のものと混合される溶液のモル濃度を知る。
•未知の濃度の溶液の量を知る。
•既知の濃度の溶液の量を把握します。
滴定に使用される式
そしてで 滴定 中和が発生すると（酸と塩基のモル数が等しい）、次の式を使用して未知の溶液のモル濃度を決定できます。
番号NS = nNS
NSNS.VNS = MNS.VNS
ノート：モル数は、モル濃度（M）と溶液の体積（V）の積です。
学位を取得するために必要な機器
•ビュレット：既知の濃度の溶液の量を測定するために使用される装置。
•三角フラスコ：濃度不明の溶液を受け取るために使用される機器。
•ユニバーサルサポート：爪が固定されている機器。
•爪：ビュレットを保持するために使用される機器。
•マグネチックスターラー：三角フラスコにある溶液を攪拌するために使用される装置。
学位のステップ
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第1段階： 爪を使用してビュレットをユニバーサルサポートに固定します。
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第2段階： 三角フラスコをマグネチックスターラーに置きます。
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第3段階： 三角フラスコ内に、濃度が不明な溶液を一定量加えます。 例：10mLの溶液を三角フラスコに追加します。
- 第4段階： 三角フラスコにある溶液にフェノールフタレインを加えます。
注：三角フラスコ内の溶液が酸性の場合、フェノールフタレインを加えると、溶液は 色は変わりませんが、溶液が基本的な場合はピンクになります 赤みがかった。
基本的な特性溶液にフェノールフタレインを添加。
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第5段階： 三角フラスコ内に磁気バーを追加します。 次に、マグネチックスターラーをオンにして、三角フラスコ内の液体が攪拌されるようにします。
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第6段階： ビュレットの内部に、最大容量まで、既知の濃度の溶液の量を追加します。つまり、ビュレットが50 mLの場合は、この溶液を50mL追加します。
- 7番目のステップ： ビュレットバルブを開き、内部からの液体が三角フラスコに落ちるのを待ちます。
滴定中に行われた観察
三角フラスコでビュレットを開くとすぐに中和反応が始まります。つまり、酸が塩基と反応し、徐々に塩と水を形成します。
中和反応が混合物で起こるので、中に存在する溶液の色は 三角フラスコも徐々に変化します。これをターニングポイントと呼びます。
- 無色だったら見え始めます ピンク赤みがかった,
- もしそうならピンク赤みがかった、無色になり始めます。
滴定におけるターニングポイントの表現。
三角フラスコ内の溶液の色が完全に変化したとき、つまり転換点に達したとき、滴定は終了したと言います。 その時点で、ビュレットにあった既知の濃度の溶液の使用量を確認するだけです。
ビュレットで測定された既知の濃度の溶液の体積との合計から 三角フラスコであった未知の溶液の量、私たちはその濃度を決定する立場にあります モル。
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm