緩衝液 少量の強酸または強塩基をこの混合物に加えても、pHまたはpOHが変化しない均一な混合物です。 ただし、混合物は、以下の2つの組成のいずれかを示す場合にのみ、pHまたはpOHを変更しません。
プラグ 酸 （pH 7未満）：
弱酸が混ざっています 塩 同じシアン化物アニオン（CN）を持つシアン化水素酸（HCN）やシアン化カリウム（KCN）など、同じアニオンを持つ可溶性。
塩基性緩衝液（pH 7以上）：
ベース 水酸化亜鉛[Zn（OH）などの同じカチオンを持つ塩と弱く混合2]および塩化亜鉛（ZnCl2）、同じ亜鉛カチオン（Zn+2).
緩衝液が強酸または強塩基の受け取りに与える影響を理解するためには、酸および塩基がいつ強いと見なされるかを覚えておくことが重要です。
→強さによる拠点のランキング
強い：マグネシウムを除く、IA（アルカリ金属）およびIIA（アルカリ土類金属）ファミリーの化学元素を含む塩基。
弱い：IAおよびIIAファミリーに属していない限り、マグネシウムおよび別の元素を含む塩基。
→の分類 強さのための酸
a）水和物（無酸素酸）の場合：
強い：HCl、HBr、HIのみ。
穏健：HFのみ;
弱い：その他の水酸化物。
b）酸素酸（酸素を含む酸）の場合：
強い：水素の数による酸素の数の減算が2以上の場合。
穏健：水素の数による酸素の数の減算が1に等しい場合。
弱い：水素の数による酸素の数の減算が0以下の場合。
強塩基を緩衝液に加えることの影響
説明するために、を使用してみましょう 緩衝液 水酸化亜鉛[Zn（OH）2]および塩化亜鉛の可溶性塩（ZnCl2）、少量の強力な水酸化ナトリウム（NaOH）塩基を受け取ります。 この緩衝液に存在するバランスを参照してください。
塩基解離平衡方程式
ベースが弱いため、バランスが左にシフトします。
塩解離平衡方程式
塩が溶けるのでバランスが右にシフトします。
強塩基には次のバランスがあります。
塩基解離平衡方程式
ベースが強いのでバランスが右にシフトします。
追加された強塩基は、水酸化物アニオン（OH）を水中に放出します-）、亜鉛カチオン（Zn+2）2番目の平衡状態の塩から。 水酸化物と亜鉛の結合により、水酸化亜鉛が形成されます。
塩基形成式
だからOH- 塩基の量は、2番目の平衡状態の亜鉛の量を減らし、塩基の量を増やします[Zn（OH）2]、それをさらに解離させ、Znカチオンを放出させる+2 最初の平衡状態で。 培地中の水酸化物の量は変化しないため、pHは変化しません。
強酸を緩衝液に加えることの影響
説明するために、水酸化亜鉛[Zn（OH）によって形成された緩衝液を使用しましょう2]そして塩化亜鉛の可溶性塩（ZnCl2）、強力なヨウ化水素酸（HI）を少量受け取ります。 キャップに存在する残高を参照してください。
塩基解離平衡方程式
ベースが弱いため、バランスが左にシフトしました。
塩バランス方程式
塩が溶けるのでバランスが右にずれました。
強酸には次のバランスがあります。
酸バランス方程式
酸が強いのでバランスが右にずれました。
加えられた酸は水中でヒドロニウムカチオンを生成します（H+）、水酸化物イオン（OH-）ベースから。 ヒドロニウムと水酸化物の結合により、水分子が形成されます。
水形成方程式
だからH+ 酸の量は、最初の平衡状態の水酸化物の量を減らし、塩基の解離を増やします。 培地中の水酸化物の量は変化しないため、pHは変化しません。
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-tampao.htm
