エンタルピー変動 は略語ΔHで表される物理量です（ギリシャ文字のΔは変動を意味し、文字Hは エンタルピー）これは、によって吸収または放出されるエネルギーの量を示します 化学反応.
吸熱反応：エネルギーが吸収されたとき。
発熱反応：エネルギーが放出されたとき。
エンタルピー変化を計算するための式
物理学で取り組んでいるすべてのバリエーションと同様に、エンタルピーのバリエーションは、最終結果と最初の結果の間の減算から決定されます。 反応の終わりは生成物に対応し、開始は反応物に対応するため、したがって、次のようになります。
ΔH=製品-試薬
すべての化学物質には特定の量のエネルギー（エンタルピー）があるため、 エンタルピー変動、 次のように、反応の各メンバーのエネルギー量を考慮する必要があります。
試薬：反応に複数の生成物がある場合は、それらのエンタルピーも追加する必要があります。
反応が次の方程式を表す場合：
A + 2B→
反応物のエンタルピーは、反応物AのエンタルピーをBのエンタルピーの2倍の合計に加算することによって与えられます（これは、方程式に2モルのBがあるためです）。
Hr = HA + 2.HB
製品：反応で複数の生成物が存在する場合は、それらのエンタルピーを合計する必要があります。
反応が次の方程式を表す場合：
A + 2B→C + 3D
反応物のエンタルピーは、生成物CのエンタルピーとDの三重エンタルピーの合計で与えられます（これは、方程式に3モルのDがあるためです）。
Hp = HC + 3.HD
したがって、計算する式は エンタルピー変動 生成物のエンタルピーと化学反応の反応物のエンタルピーの間の減算によって与えられます。
ΔH= Hp-Hr
エンタルピー変動の結果の解釈
これは製品と試薬のエンタルピー間の減算であるため、エンタルピー変動の結果は正または負になる可能性があります。
ネガティブ： 反応物のエンタルピーが生成物のエンタルピーよりも大きい場合。
Hr> Hp
ポジティブ： 生成物のエンタルピーが反応物のエンタルピーよりも大きい場合。
Hp> Hr
エンタルピー変動の結果から、反応を次のように分類できます。 吸熱または発熱、次の基準に従って：
吸熱： 結果が正の場合。
ΔH> 0
発熱： 結果が負の場合。
ΔH<0
化学反応のエンタルピー変化を決定する方法の例
最初の例（UFF-RJ）： 形成のデフォルトのエンタルピー値（ΔHONS）KJ.molで-1 25°Cで、次の物質の：
CH4（g） = -74,8
CHCl3（1） = - 134,5
HCl（NS） = - 92,3
次の反応の場合：
CH4（g） + 3Cl2（g） →CHCl3（1） + 3HCl（NS）
ΔHONS そうなる：
a）-151.9 KJ.mol-1
b）168.3 KJ.mol-1
c）-673.2 KJ.mol-1
d）-336.6 KJ.mol-1
e）841.5 KJ.mol-1
この反応のエンタルピー変動を決定するには、次の手順を実行する必要があります。
1O ステップ：方程式のバランスが取れているかどうかを確認します。 そうでない場合は、バランスを取る必要があります。
演習で得られた方程式はバランスが取れているので、1モルのCHがあります。4 および3molのCl2 試薬中、および1molのCHCl3 生成物中の3molのHCl。
2O ステップ：生成物のエンタルピー量（Hp）を計算し、モル単位の量に供給されたエンタルピーを掛けて、結果を加算します。
Hp = CHCl製品3 + HCl製品
Hp = 1。（-134.5）+ 3。（-92.3）
Hp = -134.5 +（-276.9）
Hp = -134.5-276.9
Hp = -411.4 KJ.mol-1
3O ステップ：反応物のエンタルピーの量（Hr）を計算し、モル単位の量に与えられたエンタルピーを掛けて、結果を加算します。
注：Clとして2 単体なのでエンタルピーは0です。
Hr = CH試薬4 + Cl試薬2
Hr = 1。（-74.8）+ 3.（0）
Hr = -74.8 + 0
Hr = -74.8 KJ.mol-1
4O ステップ：次の式の前の手順で見つかった値を使用して、エンタルピーの変化を計算します：
NSONS = Hp-時間
NSONS = - 411,4 - (-74,8)
NSONS = -411,4 + 74,8
NSONS = -336.6 KJ.mol-1
2番目の例（UEM-PR）： 反応に応じて、塩素酸カリウムを注意深く加熱することにより、実験室で酸素ガスを調製することが可能です。
2KClO3（s） →2KCl（NS） + 3O2（g） ΔH= + 812 KJ / mol
KClのエンタルピーを仮定すると（NS） +486 KJ / Molの価値があり、25°Cおよび1 atmでのシステムを考慮すると、KClOのデフォルトのエンタルピー値は何ですか3（s） KJ / molで？
エンタルピー変動の知識から方程式の構成要素の1つのエンタルピーを決定するには、次の手順を実行する必要があります。
1O ステップ：方程式のバランスが取れているかどうかを確認します。 そうでない場合は、バランスを取る必要があります。
演習で得られた方程式はバランスが取れているので、2molのKclOがあります。3 試薬中、2molのKClと3molのO2 製品に。
2O ステップ：生成物のエンタルピー量（Hp）を計算し、モル単位の量に供給されたエンタルピーを掛けて、結果を加算します。
注：Oとして2 単体なのでエンタルピーは0です。
Hp =製品KCl +製品O2
Hp = 2。（+ 486）+ 3.（0）
Hp = +972 + 0
Hp = 972 KJ.mol-1
3O ステップ：KClO試薬のエンタルピーを計算します3、ステートメントで提供されているエンタルピーの変動と、前のステップで計算された製品のエンタルピーを使用して、次の式を使用します。
NSONS = Hp-時間
812 = 972-2。（Hr）
2時間= 972-812
2時間= 160
Hr = 160
2
Hr = 80 KJ / mol
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-variacao-entalpia.htm