Kp を決定するために使用される頭字語です 平衡定数 分圧の観点から。 この定数は、たとえば、atm単位の平衡のガス状参加者の値で機能します。
ガス成分との化学反応を表す方程式
この方程式では、すべての参加者はガス状であるため、参加しているガスが 混合物の分圧、略語pXで表されます。
化学平衡方程式（濃度の観点から）を設定するときは、生成物を分子に配置し、反応物を分母に配置する必要があります。
アンモニア生成平衡のKc式
の表現 圧力（Kp）に関する平衡定数 のパターンに従います Kcつまり、試薬の分圧は分母に配置され、生成物の分圧は分子に配置されます。
アンモニア形成平衡のKp発現
観察： の反応式が 化学バランス ガス状の参加者を提示しないでください、自動的に提示されません Kp.
例：（PUC-MG） 反応の場合：2 CO（NS） + O2（g）? 2 CO2（g）、COの分圧（NS） それは2（g） 平衡状態では、それぞれ0.2atmと0.4atmです。 システム全体の圧力は1.4気圧です。 の値 Kp 反応は次のとおりです。
a）56.2
b）40.0
c）35.6
d）28.4
e）25.6
演習で提供されるデータは次のとおりです。
一酸化炭素分圧（pCO）= 0.2 atm;
一酸化炭素の分圧（pO2）= 0.4 atm;
全圧= 1.4 atm;
このシステムのKpを決定するには、次の手順を実行する必要があります。
最初のステップ： 一酸化炭素（pCO）の分圧を決定します2).
このため、全圧（pt）はすべての分圧の合計であることを覚えておいてください。
pt = pCO + pCO2 + pO2
1.4 = 0.2 + p（CO2) + 0,4
1.4-0.2-0.4 = pCO2
pCO2 = 0.8 atm
2番目のステップ： エクササイズのKpを決定します。
このためには、平衡定数Kpの式の値を使用してください：
Kp = （pCO2)2
（pCO）2。（ほこり2)1
Kp = (0,8)2
(0,2)2.(0,4)1
Kp = 0,64
0,04.0,4
Kp = 0,64
0,016
Kp = 40 atm-1
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kp.htm
