Kps を表すために使用される頭字語です 溶解度積定数、の積（乗算）を指します 物質量の濃度 溶液中に存在するイオンの。
硫酸バリウムなどの溶媒に難溶性の溶質を加えると、少量の この塩の一部は水に溶け、残りは容器の底にたまり、 バックグラウンド。 溶ける塩が苦しむ 解離、陽イオンと陰イオンを水中に放出します。
水と硫酸バリウムを含む溶液中に沈殿物が存在する
それに加えて、塩は良くありません 溶解度、溶解した溶質の量は、塩イオン（溶液中に存在する）とバックグラウンドボディの間に溶解平衡があるため、時間の経過とともに変化しません。
BaSO溶解バランス4 水中で
溶質のKps
O Kps 溶質のは、関与するイオンのモル濃度の積です。 イオン濃度をそれぞれの化学量論係数（方程式のバランスを取るために使用）まで上げる必要があります。
電解質Yの溶解平衡ザ・バツB
O Kps 塩Yの提案された平衡のザ・バツB 試薬Yの濃度（化学量論係数（a）まで上昇）と生成物Xの濃度（化学量論係数（b）まで上昇）があります。
Kps = [Y+ b]ザ・。[バツ-]B
例
水とシアン化アルミニウム[Al（CN）3]、これは水に実質的に不溶性の塩です。 この塩を水に加えると、解離現象を起こします。
Al（CN）電解質溶解平衡3
したがって、塩溶解の平衡の方程式を通して、私たちはそれを持っています Kps アルミニウムカチオン（Al+3）シアン化物アニオン（CN）の濃度によって指数1に上昇-1）指数3に上げられます。
Kps = [Al+3]1。[CN-1]3
溶質のKpsの意味
私たちが見つけたとき Kps 水と混合された特定の塩の場合、溶液中の各イオンの濃度もわかります。 このデータを使用して、ソリューションのランク付けまたはソリューション内の溶質の動作を判断できます。 次のバランスを考慮してください。
電解質Yの溶解平衡ザ・バツB
次の関係を築くことができます。
Kps = [Yの場合+ b]ザ・。[バツ-]B = 0の場合、沈殿物が存在しない飽和溶液があります。
Kps> [Yの場合+ b]ザ・。[バツ-]B = 0の場合、不飽和溶液、つまり溶媒に溶解した溶質の量が少なくなります（ 溶解係数);
Kps + b]ザ・。[バツ-]B = 0の場合、底部が飽和した溶液になります。つまり、電解質（溶質）が沈殿します。
電解質のKps値が低すぎる場合、それは溶媒に溶けにくい材料です。
の例 Kpsの計算 溶質の
（UERN）： 硝酸カルシウムの溶解度[Ca（NO3)2]水中は2.0です。 10–3 特定の温度でmol /リットル。 同じ温度でのこの塩のKpsは次のとおりです。
a）8.10–8.
b）8.10–10.
c）3.2.10–10
d）3.2.10–8
運動データ：
塩の式：Ca（NO3)2;
モル塩濃度（溶解度）：2.0。 10–3 mol / L。
Kpsを解いて計算するには、次のことを行う必要があります。
ステップ1： 塩の溶解バランスを設定します。
水中での硝酸カルシウムの溶解平衡
硝酸カルシウムは、水中で解離すると、1 molのカルシウムカチオン（Ca）を放出します。+2）および2 molの硝酸陰イオン（NO3-1).
ステップ2： 塩のKpsの表現を組み立てます
この塩のKpsは、以下に示すように、指数2に上げられた硝酸陰イオンの濃度によって指数1に上げられたカルシウムカチオン濃度の積になります。
Kps = [Ca+2]1。[ATTHE3-1]2
ステップ3： 溶液中のイオン濃度の値を決定します
Kpsを計算するには、イオン濃度の値が必要ですが、演習では溶液中の塩のモル濃度が提供されました。 各イオンの濃度を決定するには、塩のモル濃度に反応の参加者の化学量論係数を掛けるだけです。
カルシウムカチオンの場合：
[ここに+2] = 1. 2,0. 10–3
[ここに+2] = 2,0. 10–3 mol / L
硝酸陰イオンの場合：
[で3-1] = 2. 2,0. 10–3
[で3-1] = 4,0. 10–3 mol / L
ステップ4： Kps式（ステップ2で決定）のステップ3で見つかった濃度値を使用します。
Kps = [Ca+2]1。[ATTHE3-1]2
Kps = [2.10-3]1.[4.10-3]2
Kps = 2.10-3.16.10-6
Kps = 32.10-9
または
Kps = 3.2.10-9 （mo / L）
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm