化学量論は、化学反応に関与する物質の量の計算です。これは反応の法則に基づいて行われ、通常、対応する化学反応式の助けを借りて実行されます。 この単語、化学量論はギリシャ語に由来します： stoikheion =要素、および メトロン =測定または測定。
化学反応では、物質は互いに反応し、特定の比率で生成物を生成します。 このようにして、生成される生成物の量、または反応収率を計算することが可能です。 特定の収量が必要な場合は、使用する試薬の量を計算することもできます。
化学量論計算により、これらおよびその他の特定の関係を作成することができます。 しかし、まず第一に、異なる物質を構成する要素間に存在する比率を知る必要があります。 そしてこれら 比率は、分子式、パーセンテージ、および最小値または経験値によって与えられます。
さらに、任意の反応の係数の基礎は次のとおりです。 重量法:
- 質量保存の法則–閉鎖系では、反応物の総質量は生成物の総質量に等しくなります。
- 定比例の法則–すべての物質は、その組成において一定の質量比率を持っています。
加えて ゲイ・ルサック体積法則 また、重要な情報も提供します。圧力と温度が変化しない場合、反応に関与するガスの量は、互いに全体と少数の関係にあります。
以下に示す関係は、化学量論計算で使用されます。
1mol↔6。 1023 分子または単位式↔モル質量（g / mol）↔22.4L（CNTP）*) |
*常温常圧条件。
物質量（mol）のみが関係する化学量論計算の例を見てみましょう。
例：エチルアルコール物質の量はいくつですか、C2H6O（1）、12モルの二酸化炭素を供給するために反応しなければならないのはどれですか？ これを完全な燃焼反応と考えてください。
バランスの取れた方程式：
Ç2H6O（1） + 3 O2（g） →2CO2（g） + 3 H2O（v）
1モルのアルコールは2モルの二酸化炭素を生成するため、問題を解決するために3つの簡単なルールを作成できることに注意してください。
1モル2モル
x12モル
X = 6モル
回答：12モルの二酸化炭素を生成するには、6モルのエチルアルコールが必要です。
質量、分子数、モル体積を関連付けることも可能であることを忘れないでください。 ただし、これらすべての場合において、次の基本的なルールに従う必要があります。
化学量論計算の基本的なルール。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm